1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп равно:...

1. б) Номеру группы
2. г) 18
3. б) O
4. а) F
5. а) 1е

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп равно номеру группы. Например, для элементов 1-ой группы это 1 электрон, для элементов 2-ой группы - 2 электрона и так далее.

2. Максимальное число электронов на третьем электронном уровне равно 18.

3. Химический элемент, имеющий имеющую формулу 2е · 8е · 3е - кислород (O).

4. Присоединение трёх электронов характерно для атома азота (N).

5. Для получения стабильного восьмиэлектронного уровня атом углерода может принять 4е электроны.

Давайте детально разберем каждый из вопросов:

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп равно:

   • б) Номеру группы. В главных подгруппах периодической таблицы количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентных электронов) совпадает с номером группы, в которой находится элемент. Например, элементы 1-й группы имеют 1 валентный электрон, элементы 2-й группы — 2 валентных электрона и так далее до 8-й группы (если рассматривать группы с 1 по 8 как в старых версиях периодической таблицы).

2. Максимальное число электронов на третьем электронном уровне равно:

   • г) 18. Электронные уровни заполняются по правилу 2n², где n — номер энергетического уровня. Для третьего уровня (n=3) максимальное число электронов будет 2*(3)² = 18.

3. Выберите химический элемент, имеющий формулу 2е · 8е · 3е:

   • г) Al (Алюминий). Электронная конфигурация алюминия: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, что соответствует 2 электронам на первом уровне, 8 на втором и 3 на третьем.

4. Присоединение трёх электронов характерно для атома:

   • б) N (Азот). Азот (N) имеет 5 валентных электронов и стремится заполнить внешний уровень до 8 электронов, что требует присоединения 3 дополнительных электронов, чтобы образовать ион N³⁻.

5. Для получения стабильного восьмиэлектронного уровня атом углерода может принять:

   • г) 4е. Углерод имеет 4 валентных электрона и может принять еще 4 электрона, чтобы достичь октетного состояния (8 электронов на внешнем уровне), хотя в природе углерод обычно делится электронами, формируя 4 ковалентные связи.