1. Газ, имеющий наибольшую относительную молекулярную массу: А. Аммиак. Б. Озон. В. Углекислый газ....

1. В. Углекислый газ.
2. В. Соляная кислота и натрий.
3. Г. Известковая вода.
4. А. В качестве топлива на теплоэлектроцентралях.
5. Б. Пресная и соленая вода.
6. А. 90—95%.
7. В. Шоколад.
8. Г. Не имеют формы.
9. Г. Кипячением.
10. Г. Все ответы верны.
11. LiF - ионная, F2 - ковалентная неполярная, OF2 - ковалентная полярная, P2 - ковалентная неполярная, CaC2 - ионная.
12. HBr, C6H12O6, CO2, PH3.
13. 63,6%.
14. • ковалентная неполярная: OF2;
    • ионная: NaCl;
    • металлическая: Na;
    • ковалентная полярная: CH4.
15. • оксид углерода (IV): молекулярная;
    • алмаз: ковалентная;
    • натрий: металлическая;
    • фторид магния: ионная.

1. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет газ - углекислый газ. Его молекулярная масса составляет около 44 г/моль, что делает его самым тяжелым из представленных газов.
2. Для получения водорода в лаборатории можно использовать соляную кислоту и цинк. При реакции соляной кислоты с цинком образуется водородный газ.
3. Для обнаружения кислорода можно использовать тлеющую лучинку. Когда подносят тлеющую лучинку к кислороду, она загорается с ярким пламенем.
4. В промышленности водород применяют, например, в качестве топлива на теплоэлектроцентралях и для получения тугоплавких металлов из их оксидов.
5. Водные ресурсы Земли составляют пресная и соленая вода, причем пресная вода встречается в значительно меньших количествах, чем соленая.
6. Массовая доля воды в живых организмах обычно составляет около 50-60%, хотя в некоторых случаях она может достигать 90-95%.
7. Аморфным веществом является, например, шоколад. Аморфное вещество не имеет строго определенной кристаллической структуры.
8. Жидкости имеют свойства текучести и не имеют определенной формы, они принимают форму сосуда, в котором находятся.
9. Постоянную жесткость воды можно устранить добавлением раствора гидроксида калия или карбоната натрия, а также кипячением.
10. Аморфным и кристаллическим состоянием одновременно может существовать, например, стекло.
11. Тип химической связи в веществах: LiF - ионная, F2 - ковалентная неполярная, OF2 - ковалентная полярная, P2 - ковалентная неполярная, CaC2 - ионная.
12. Вещества с ионным характером связи: K2O, F2O, KF, NaOH, Na2SO4.
13. Массовая доля хлора в молекуле бертолетовой соли KClO3 составляет 35,5%.
14. По соответствию состава атома и положения элемента в Периодической системе: 1) - Б, 2) - А, 3) - В, 4) - Г.
15. По соответствию типа элемента и химического элемента: 1) - В, 2) - Г, 3) - А.

Вот расширенные ответы на поставленные вопросы:

1. Газ, имеющий наибольшую относительную молекулярную массу:

   • Ответ: Б. Озон (O₃).
   • Озон имеет молекулярную массу 48 г/моль. Для сравнения: аммиак (NH₃) — 17 г/моль, углекислый газ (CO₂) — 44 г/моль, этилен (C₂H₄) — 28 г/моль.

2. Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:

   • Ответ: Б. Раствор серной кислоты и железо.
   • Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой приводит к выделению водорода: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑.

3. Для обнаружения кислорода можно использовать:

   • Ответ: В. Тлеющую лучинку.
   • Тлеющая лучинка загорается в присутствии кислорода, что свидетельствует о его наличии.

4. Водород в промышленности применяют:

   • Ответ: Г. Для рафинирования подсолнечного масла.
   • Водород используется в процессах гидрогенизации, например, для рафинирования масел.

5. Водные ресурсы Земли составляют:

   • Ответ: Б. Пресная и соленая вода.
   • Водные ресурсы включают океаны (соленая вода) и пресноводные источники (реки, озера, ледники и подземные воды).

6. Массовая доля воды в живых организмах равна:

   • Ответ: Б. 70—80%.
   • Вода составляет значительную часть массы живых организмов, обычно от 70% до 80%.

7. Аморфным веществом является:

   • Ответ: В. Шоколад.
   • Аморфные вещества не имеют четкой кристаллической структуры, как, например, шоколад.

8. Утверждение, несправедливое для жидкостей:

   • Ответ: В. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.
   • В условиях невесомости жидкости действительно принимают форму капли, но это утверждение справедливо для жидкостей.

9. Постоянную жесткость воды можно устранить:

   • Ответ: В. Добавлением раствора карбоната натрия.
   • Постоянная жесткость обусловлена присутствием сульфатов кальция и магния и устраняется добавлением карбоната натрия, который переводит ионы кальция и магния в нерастворимые карбонаты.

10. Тип кристаллической решетки веществ, существующих при обычных условиях в твердом состоянии:

    • Ответ: Г. Все ответы верны.
    • Вещества могут иметь ионную, атомную, молекулярную или металлическую кристаллическую решетку.

11. Определите тип химической связи и укажите направление смещения электронов:

    • Li₂O: Ионная связь. Электроны смещаются от лития к кислороду.
    • HBr: Ковалентная полярная связь. Электроны смещены к бромиду.
    • KBr: Ионная связь. Электроны смещаются от калия к бромиду.
    • Br₂O: Ковалентная полярная связь. Электроны смещены к кислороду.
    • Br₂: Ковалентная неполярная связь. Электроны распределены равномерно.

12. Вещества с ионным характером связи:

    • K₂O, KF, NaOH, Na₂SO₄.
    • Эти вещества содержат ионные связи между металлом и неметаллом.

13. Вычислить массовую долю хлора в молекуле бертолетовой соли KClO₃:

    • Молекулярная масса KClO₃ = 39 (K) + 35.5 (Cl) + 3*16 (O) = 122.5 г/моль.
    • Массовая доля хлора = (35.5 / 122.5) * 100% ≈ 28.98%.

14. Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:

    • 1) 19р, 20п, 19ē → Б) 4-й период IA группы (Калий).
    • 2) 21р, 24п, 21ē → А) 4-й период IIIБ группы (Скандий).
    • 3) 29р, 35n, 29ē → Г) 4-й период IБ группы (Медь).
    • 4) 31р, 39п, 31ē → В) 4-й период IIIA группы (Галлий).

15. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом:

    • 1) s → А) Калий.
    • 2) р → Б) Фосфор.
    • 3) d → Г) Цинк.

Дополнительные ответы:

1. Тип кристаллической решетки веществ в газообразном состоянии:

   • Ответ: Б. Молекулярная.

2. Масса углекислого газа объемом 2,8 л (н. у.):

   • Ответ: Б. 4,4 г.
   • При нормальных условиях 1 моль CO₂ (44 г) занимает 22,4 л. Масса CO₂ = (44 г/моль) * (2,8 л / 22,4 л/моль) = 5,5 г.

3. Формула вещества, из которого можно получить кислород:

   • Ответ: Б. KMnO₄.
   • Перманганат калия разлагается при нагревании с выделением кислорода.

4. Газы, которые собирают в сосуд, расположенный вверх дном:

   • Ответ: Б. Метан и водород.
   • Эти газы легче воздуха, поэтому их собирают способом вытеснения воздуха.

5. Углекислый газ в промышленности получают:

   • Ответ: Б. Из известняка путем его обжига.
   • CaCO₃ → CaO + CO₂↑

6. Твердым веществом при комнатной температуре не является:

   • Ответ: Г. Ртуть.
   • Ртуть — это жидкий металл при комнатной температуре.

7. Круговорот воды в природе способствует:

   • Ответ: A. Очищению воды.
   • Процессы испарения и конденсации способствуют очищению воды.

8. Утверждение, несправедливое для всех твердых веществ:

   • Ответ: Г. Имеют низкую температуру плавления.
   • Некоторые твердые вещества, такие как металлы, имеют высокую температуру плавления.

9. Временную жесткость воды можно устранить:

   • Ответ: А. Кипячением.
   • Временная жесткость обусловлена растворимыми гидрокарбонатами, которые разлагаются при кипячении.

10. Вещество, которое может существовать в кристаллическом и аморфном состоянии:

    • Ответ: А. Сера.
    • Сера может существовать в кристаллической и аморфной формах.

11. Определите тип связи и направление смещения электронов:

    • LiF: Ионная связь. Электроны смещаются от лития к фтору.
    • F₂: Ковалентная неполярная связь. Электроны распределены равномерно.
    • OF₂: Ковалентная полярная связь. Электроны смещены к кислороду.
    • P₂: Ковалентная неполярная связь. Электроны распределены равномерно.
    • CaC₂: Ионная связь. Электроны смещаются от кальция к углероду.

12. Вещества с ковалентной полярной связью:

    • HBr, C₆H₁₂O₆, CO₂, PH₃.
    • Эти вещества имеют полярные ковалентные связи, где электроны неравномерно распределены.

13. Вычислите массовую долю азота в соединении N₂O₅:

    • Молекулярная масса N₂O₅ = 214 (N) + 516 (O) = 108 г/моль.
    • Массовая доля азота = (28 / 108) * 100% ≈ 25.93%.

14. Установите соответствие между типом химической связи и формулой вещества:

    • 1) Ковалентная неполярная → Г) O₂.
    • 2) Ионная → A) Na₂O.
    • 3) Металлическая → Б) Na.
    • 4) Ковалентная полярная → В) OF₂.

15. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:

    • 1) Оксид углерода (IV) → Г) Молекулярная.
    • 2) Алмаз → В) Атомная.
    • 3) Натрий → А) Металлическая.
    • 4) Фторид магния → Б) Ионная.