1. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена: 1) с оксидом углерода (IV) 2) с карбонатом кальция...

Ответы и пояснения:

1. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена:

1) с оксидом углерода (IV) – нет, так как оксид углерода (IV) (CO₂) реагирует с гидроксидом бария, но это кислотно-основное взаимодействие, а не реакция ионного обмена.
Ответ: не вступает.

2) с карбонатом кальция – нет, так как оба вещества практически нерастворимы в воде, реакция ионного обмена невозможна.
Ответ: не вступает.

3) с сульфатом алюминия – да, так как образуются нерастворимый сульфат бария (BaSO₄↓) и гидроксид алюминия (Al(OH)₃↓). Это реакция ионного обмена.
Ответ: вступает.

4) с хлоридом лития – нет, так как оба вещества хорошо растворимы в воде, а продукты реакции не выпадают в осадок и не выделяются в газообразной форме.
Ответ: не вступает.

Итог: 3

2. Взаимодействуют друг с другом:

а) гидроксид цинка и раствор серной кислоты – да, так как гидроксид цинка (Zn(OH)₂) амфотерен и реагирует с кислотой. Образуется соль (ZnSO₄) и вода.
Ответ: взаимодействуют.

б) гидроксид калия и оксид кальция – нет, так как оба вещества являются щелочами/основаниями и не взаимодействуют между собой.
Ответ: не взаимодействуют.

в) гидроксид железа (II) и кремниевая кислота – нет, так как кремниевая кислота (H₂SiO₃) – слабая кислота, и гидроксид железа (II) не вступает с ней в реакцию.
Ответ: не взаимодействуют.

г) гидроксид железа (III) и хлорид калия – нет, так как оба вещества растворимы в воде, и химическая реакция между ними невозможна.
Ответ: не взаимодействуют.

Итог: а

3. Практически необратимо протекает реакция между растворами:

1) серной кислоты и нитрата калия – нет, так как оба вещества растворимы, а их соли не образуют осадка или газа.
Ответ: не протекает.

2) серной кислоты и фосфата калия – нет, так как взаимодействие между ними может быть обратимым, и осадка/газа не выделяется.
Ответ: не протекает.

3) серной кислоты и хлорида калия – нет, так как оба вещества растворимы, а продукты реакции также растворимы.
Ответ: не протекает.

4) серной кислоты и нитрата бария – да, так как образуется нерастворимый сульфат бария (BaSO₄↓), что делает реакцию практически необратимой.
Ответ: протекает.

Итог: 4

4. Верны ли следующие суждения о правилах работы с лабораторным оборудованием?

А. Мензурку используют для измерения объема жидкостей – да, это верное утверждение.

Б. Для прекращения горения спиртовки необходимо закрыть ее фитиль колпачком – да, это верное утверждение.

Итог: 3 (оба суждения верны).

5. Массовая доля кислорода в нитрате цинка.

Формула нитрата цинка: Zn(NO₃)₂.
Молярная масса = 65 (Zn) + 2 × (14 + 3 × 16) = 189 г/моль.
Масса кислорода = 6 × 16 = 96 г.

Массовая доля кислорода = (96 / 189) × 100% = 50,8%.

Итог: 4

6. Красная кровяная соль является реагентом для обнаружения ионов:

Формула красной кровяной соли: K₃[Fe(CN)₆]. Она используется для качественного обнаружения Fe²⁺, так как образует характерный синий осадок (берлинская лазурь).

Итог: б (Fe²⁺).

7. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя.

А) FeCl₃ + H₂ → FeCl₂ + HCl
Восстановитель: H₂ (Э⁰ → Э⁺1).
Ответ: 4

Б) HI + FeCl₃ → I₂ + FeCl₂ + HCl
Восстановитель: I⁻ (Э⁻1 → Э⁰).
Ответ: 5

В) FeCl₂ → FeCl₃ + e⁻
Восстановитель: Fe²⁺ (Э⁺2 → Э⁺3).
Ответ: 3

Г) FeCl₂ + I₂ + HCl → FeCl₃ + HI
Восстановитель: Fe²⁺ (Э⁺2 → Э⁺3).
Ответ: 3

Д) SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄
Восстановитель: S⁺4 (Э⁺4 → Э⁺6).
Ответ: 2

Е) MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄ → KMnO₄ + H₂O
Восстановитель: Mn²⁺ (Э⁺2 → Э⁺7).
Ответ: 1

8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А) CuSO₄ + LiOH → Cu(OH)₂↓ + Li₂SO₄
Ответ: 3

Б) NH₄Cl + KOH → NH₃↑ + H₂O + KCl
Ответ: 4

В) CaCO₃ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
Ответ: 1

Итоговые ответы:

1. 3
2. а
3. 4
4. 3
5. 4
6. б
7. А-4, Б-5, В-3, Г-3, Д-2, Е-1
8. А-3, Б-4, В-1.

1. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена с: 3) с сульфатом алюминия и 4) с хлоридом лития.

2. Взаимодействуют друг с другом: а) гидроксид цинка и раствор серной кислоты (реакция нейтрализации), б) гидроксид калия и оксид кальция (не взаимодействуют), в) гидроксид железа (II) и кремниевая кислота (реакция), г) гидроксид железа (III) и хлорид калия (не взаимодействуют).

3. Практически необратимо протекает реакция между растворами: 4) серной кислоты и нитрата бария.

4. Верны ли следующие суждения о правилах работы с лабораторным оборудованием? 3) оба суждения верны.

5. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна: 2) 36,4%.

6. Красная кровяная соль является реагентом для обнаружения в растворе ионов: б) Fe2+.

7. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя:

   • А) 3) Э+3 → Э+2
   • Б) 5) Э-1 → Э°
   • В) 4) Э° → Э+1
   • Г) 1) Э+2 → Э°
   • Д) 2) Э+4 → Э+6

8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

   • А) 3) Cu(OH)2 + Li2SO4
   • Б) 4) KCl + NH3 + H2O
   • В) 1) Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Давайте подробно рассмотрим каждый из ваших вопросов.

1. Гидроксид бария (Ba(OH)₂) и реакции ионного обмена:

1) С оксидом углерода (IV) (CO₂):

• При взаимодействии Ba(OH)₂ с CO₂ образуется карбонат бария (BaCO₃) и вода (H₂O).
• Реакция: [ \text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

2) С карбонатом кальция (CaCO₃):

• Реакция может не протекать, так как оба реагента являются малорастворимыми соединениями. Однако в условиях, когда происходит замещение ионного обмена, теоретически может возникнуть смешение, но обычно это не приводит к значимым продуктам.

3) С сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃):

• Здесь происходит обмен ионов, в результате которого образуется сульфат бария (BaSO₄) и гидроксид алюминия (Al(OH)₃).
• Реакция: [ \text{Ba(OH)}_2 + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow \text{BaSO}_4 + \text{Al(OH)}_3 ]

4) С хлоридом лития (LiCl):

• В этом случае гидроксид бария может реагировать с хлоридом лития, образуя хлорид бария (BaCl₂) и гидроксид лития (LiOH).
• Реакция: [ \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{LiCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2 \text{LiOH} ]

2. Взаимодействия:

а) Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) и раствор серной кислоты (H₂SO₄):

• Происходит нейтрализация с образованием сульфата цинка (ZnSO₄) и воды.
• Реакция: [ \text{Zn(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

б) Гидроксид калия (KOH) и оксид кальция (CaO):

• Реакция не происходит, так как оба вещества являются основными и могут не взаимодействовать при нормальных условиях.

в) Гидроксид железа (II) (Fe(OH)₂) и кремниевая кислота (H₂SiO₃):

• Взаимодействие также может привести к образованию силикатов и воды, однако это требует определенных условий.

г) Гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃) и хлорид калия (KCl):

• Здесь реакция не будет происходить, так как оба вещества не являются кислотами и основаниями, которые могут реагировать.

3. Практически необратимая реакция между растворами:

1) Серная кислота (H₂SO₄) и нитрат калия (KNO₃):

• Продукты реакции стабильны и могут образовывать растворы, однако реакция не является необратимой.

2) Серная кислота и фосфат калия (K₃PO₄):

• Здесь образуется малорастворимый фосфат бария, что делает реакцию практически необратимой.

3) Серная кислота и хлорид калия (KCl):

• Реакция не приводит к образованию устойчивых продуктов.

4) Серная кислота и нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

• Здесь также не происходит образования устойчивого продукта.

Наиболее вероятно, что реакция с фосфатом калия является наиболее необратимой.

4. Правила работы с лабораторным оборудованием:

А. Мензурка используется для измерения объема жидкостей — это верное утверждение. Б. Для прекращения горения спиртовки необходимо закрыть ее фитиль колпачком — это также верно.

Ответ: 3) оба суждения верны.

5. Массовая доля кислорода в нитрате цинка (Zn(NO₃)₂):

• Молекулярная масса Zn(NO₃)₂ = 65.38 (Zn) + 2(14.01 + 316) = 65.38 + 2*(14.01 + 48) = 65.38 + 124.02 = 189.4 г/моль.
• Масса кислорода в молекуле = 6*16 = 96 г.
• Массовая доля кислорода: [ \text{Доля O} = \frac{96}{189.4} \times 100 \approx 50.7\% ] Ответ: 4) 50,8%.

6. Красная кровяная соль (K₃[Fe(CN)₆]) является реагентом для обнаружения ионов:

а) Fe³⁺ — может быть определен с помощью красной кровяной соли, так как образуется комплекс. б) Fe²⁺ — также может быть определен. в) Al³⁺ — не дает реакции. г) Mg²⁺ — не дает реакции.

7. Изменение степени окисления восстановителя в схемах превращения:

А) FeCl₃ + H₂: 3) Э⁺³ → Э⁺² Б) HI + FeCl₃: 4) Э° → Э⁺¹ В) FeCl₂ - HCl: 1) Э⁺² → Э⁺³ Г) FeCl₂ + I₂ + HCl: 5) Э⁻¹ → Э° Д) SO₂ + KMnO₄ + H₂O: 2) Э⁺⁴ → Э⁺⁶

8. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

А) CuSO₄ + LiOH → 3) Cu(OH)₂ + Li₂SO₄ Б) NH₄Cl + KOH → 4) KCl + NH₃ + H₂O В) CaCO₃ + HNO₃ → 1) Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется уточнение, дайте знать!