1. К солям относится каждое из двух вещества) К2S, Na2O б)Н2SO4, NН3 в) Na2SiO3, КNO3 г) Са(OН)2, KСl2.Сульфату...

1. К солям относится каждое из двух веществ

Ответ: в) Na2SiO3, КNO3

2.Сульфату меди(II) cоответствует формула

Ответ: б) СиSO4

3.Оксид фосфора (V)реагирует с

Ответ: г) Н2О

4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются

Ответ: б) соль и вода

5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел

Ответ: г) 2;8;4

6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом

Ответ: в) K

7. В цепочке превращений SО3 →Х→ ВаSO4 веществом Х является

Ответ: г) Na2SO4

8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам

Ответ: 1. Простое вещество, 5. Соль

9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции

А)Fe + НСl → 1. FeСl2 + Н2
Б) FeО+НСl→ 4. FeСl2 + Н2О
В) Fe(OН)3+ НСl→ 4. FeСl3 + Н2О

10. Расчёт массы нитрата алюминия

Молярные массы: Al_2O_3 = 101.96 г/моль, HNO_3 = 63 г/моль, Al(NO_3)_3 = 213 г/моль.

Реакция: [ Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O ]

Моль Al_2O_3: [ \frac{40.8 \text{ г}}{101.96 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} ]

Согласно уравнению, 0.4 моль Al_2O_3 реагирует с 60.4 = 2.4 моль HNO_3 и образует 20.4 = 0.8 моль Al(NO_3)_3.

Масса Al(NO_3)_3: [ 0.8 \text{ моль} \times 213 \text{ г/моль} = 170.4 \text{ г} ]

Таким образом, масса нитрата алюминия, образующаяся в результате реакции, составит 170.4 г.

1. К солям относятся каждое из двух веществ: б) Н2SO4, NН3

2. Сульфату меди(II) соответствует формула: б) СиSO4

3. Оксид фосфора (V) реагирует с: а) O2

4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются: в) соль и вода

5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел: г) 2;8;4

6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом: в) K

7. В цепочке превращений SО3 → Х → BaSO4 веществом Х является: г) Na2SO4

8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты образуются вещества, относящиеся к классам/группам:

9. Кислота

10. Соль

11. Установление соответствия между формулой исходных веществ и продуктами реакции: А) Fe + HCl → 1. FeCl2 + H2 Б) FeO + HCl → 3. FeCl2 + H2O В) Fe(OH)3 + HCl → 4. FeCl3 + H2O

12. Решение задачи: Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль Молярная масса Al(NO3)3 = 213.00 г/моль

По уравнению реакции: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Масса Al2O3 = 40.8 г Моля Al2O3 = 40.8 г / 101.96 г/моль = 0.4 моль

Из уравнения видно, что 1 моль Al2O3 образует 2 моля Al(NO3)3 Следовательно, 0.4 моль Al2O3 образует 0.8 моль Al(NO3)3

Масса Al(NO3)3 = 0.8 моль * 213.00 г/моль = 170.4 г

Таким образом, при взаимодействии 40.8 г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты образуется 170.4 г нитрата алюминия.