1) Какой объем при нормальных условиях занимают: а) 7,1 хлора CI2 б) 40г метана H4 в) 0,85 г NH3 д)...

1) а) Объем 7,1 г хлора (Cl2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно найти, зная молярную массу хлора (Cl2) - 70,9 г/моль. Масса хлора (Cl2) = 7,1 г Молярная масса хлора (Cl2) = 70,9 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 7,1 г / 70,9 г/моль = 0,1 моль

Объем газа можно найти по формуле идеального газа: V = nRT/P где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

При нормальных условиях T = 273 К, P = 1 атм, поэтому V = 0,1 моль 0,0821 Lатм/(мольК) 273 К / 1 атм = 2,25 л

б) Аналогично можно найти объем для 40 г метана (CH4) и остальные вопросы.

2) Для нахождения количества молекул в 100 мл водорода (H2) нужно сначала найти количество молей водорода, а затем использовать число Авогадро (6,02*10^23 молекул в одном моле). Масса водорода (H2) = 100 г Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 100 г / 2 г/моль = 50 моль

Количество молекул = количество молей число Авогадро Количество молекул = 50 моль 6,0210^23 молекул/моль = 3,0110^25 молекул

3) а) Масса 1 л кислорода (O2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно найти, зная молярную массу кислорода (O2) - 32 г/моль. Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кислорода в 1 л = 32 г

б) Аналогично можно найти массу 1 моль углекислого газа (CO2) и далее перевести в массу для 1 м(в кв).

1) а) Для расчета объема газа необходимо использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление (нормальное давление равно 1 атм), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (нормальная температура равна 273,15 К). Для хлора CI2: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества. M(Cl2) = 35,52 = 71 г/моль n(Cl2) = 7,1 г / 71 г/моль = 0,1 моль V(Cl2) = nRT/P = 0,1 моль 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К / 1 атм = 2,25 л

б) Для метана CH4: M(CH4) = 12 + 14 = 16 г/моль n(CH4) = 40 г / 16 г/моль = 2,5 моль V(CH4) = 2,5 моль 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К / 1 атм = 55,6 л

в) Для аммиака NH3: M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль n(NH3) = 0,85 г / 17 г/моль = 0,05 моль V(NH3) = 0,05 моль 0,0821 латм/(мольК) 273,15 К / 1 атм = 1,1 л

г) Для азота N2: M(N2) = 142 = 28 г/моль n(N2) = 1,4 г / 28 г/моль = 0,05 моль V(N2) = 0,05 моль 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К / 1 атм = 1,1 л

2) Для расчета количества молекул водорода в 100 мл необходимо знать количество молей водорода и число Авогадро. V(H2) = 100 мл = 0,1 л n(H2) = V/22,4 л/моль = 0,1 л / 22,4 л/моль = 0,00446 моль N = n N_A, где N_A - число Авогадро (6,02210^23 молекул/моль) N(H2) = 0,00446 моль 6,02210^23 молекул/моль = 2,69*10^21 молекул

3) а) Для кислорода O2: V(O2) = 1 л n(O2) = V/22,4 л/моль = 1 л / 22,4 л/моль = 0,0446 моль m(O2) = n M = 0,0446 моль 32 г/моль = 1,43 г

б) Для углекислого газа CO2: V(CO2) = 1 м^3 = 1000 л n(CO2) = V/22,4 л/моль = 1000 л / 22,4 л/моль = 44,6 моль m(CO2) = n M = 44,6 моль 44 г/моль = 1962,4 г = 1,962 кг

Давайте разберем каждый вопрос по порядку:

1) Объем газов при нормальных условиях:

Нормальные условия (Н.У.) предполагают давление 1 атм и температуру 0°C (273,15 К). При этих условиях 1 моль любого идеального газа занимает 22,4 литра.

а) 7,1 г хлора (Cl₂)

1. Молярная масса Cl₂ = 2 × 35,5 = 71 г/моль.
2. Количество вещества Cl₂ = 7,1 г / 71 г/моль = 0,1 моль.
3. Объем Cl₂ = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л.

б) 40 г метана (CH₄)

1. Молярная масса CH₄ = 12 + 4 × 1 = 16 г/моль.
2. Количество вещества CH₄ = 40 г / 16 г/моль = 2,5 моль.
3. Объем CH₄ = 2,5 моль × 22,4 л/моль = 56 л.

в) 0,85 г аммиака (NH₃)

1. Молярная масса NH₃ = 14 + 3 × 1 = 17 г/моль.
2. Количество вещества NH₃ = 0,85 г / 17 г/моль = 0,05 моль.
3. Объем NH₃ = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л.

г) 1,4 г азота (N₂)

1. Молярная масса N₂ = 2 × 14 = 28 г/моль.
2. Количество вещества N₂ = 1,4 г / 28 г/моль = 0,05 моль.
3. Объем N₂ = 0,05 моль × 22,4 л/моль = 1,12 л.

2) Количество молекул в 100 мл водорода (H₂)

1. Объем водорода = 100 мл = 0,1 л.
2. Объем 1 моль H₂ при Н.У. = 22,4 л.
3. Количество вещества H₂ = 0,1 л / 22,4 л/моль = 0,00446 моль.
4. Число Авогадро = 6,022 × 10²³ молекул/моль.
5. Количество молекул = 0,00446 моль × 6,022 × 10²³ молекул/моль ≈ 2,69 × 10²¹ молекул.

3) Масса газов:

а) 1 л кислорода (O₂)

1. Молярная масса O₂ = 2 × 16 = 32 г/моль.
2. Объем 1 моль O₂ = 22,4 л.
3. Масса кислорода = (1 л / 22,4 л/моль) × 32 г/моль = 1,43 г.

б) 1 м² углекислого газа (CO₂)

Площадь не имеет отношения к объему или массе газа. Вероятно, здесь имеется в виду объем 1 м³ CO₂.

Если предположить, что это объем 1 м³ (1000 л):

1. Молярная масса CO₂ = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль.
2. Объем 1 моль CO₂ = 22,4 л.
3. Масса CO₂ = (1000 л / 22,4 л/моль) × 44 г/моль ≈ 1964,29 г = 1,964 кг.

Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется уточнение, пожалуйста, сообщите!