1. Кислую среду раствора имеет 1) нитрат калия 2) хлорид цинка 3) Хлорид кальция 4) сульфид натрия 2....

Давайте рассмотрим оба вопроса по порядку, чтобы дать полный и развернутый ответ.

1. Кислую среду раствора имеет:

1) Нитрат калия (KNO₃) 2) Хлорид цинка (ZnCl₂) 3) Хлорид кальция (CaCl₂) 4) Сульфид натрия (Na₂S)

Чтобы определить, какой из этих растворов имеет кислую среду, нужно понять поведение этих солей в водном растворе.

• Нитрат калия (KNO₃): Это соль, образованная слабой кислотой (азотной кислотой, HNO₃) и сильным основанием (гидроксидом калия, KOH). В водном растворе KNO₃ диссоциирует на ионы K⁺ и NO₃⁻. Ион K⁺ не гидролизуется, а ион NO₃⁻ образует слабую азотную кислоту, которая незначительно влияет на pH раствора. Таким образом, раствор будет нейтральным.

• Хлорид цинка (ZnCl₂): Это соль, образованная слабым основанием (гидроксидом цинка, Zn(OH)₂) и сильной кислотой (соляной кислотой, HCl). В водном растворе ZnCl₂ диссоциирует на ионы Zn²⁺ и Cl⁻. Ион Zn²⁺ может гидролизоваться, образуя слабую основу (Zn(OH)₂) и высвобождая H⁺, что делает раствор кислым.

• Хлорид кальция (CaCl₂): Это соль, образованная сильной кислотой (соляной кислотой, HCl) и сильным основанием (гидроксидом кальция, Ca(OH)₂). В водном растворе CaCl₂ диссоциирует на ионы Ca²⁺ и Cl⁻. Оба иона не гидролизуются, и раствор будет нейтральным.

• Сульфид натрия (Na₂S): Это соль, образованная сильным основанием (гидроксидом натрия, NaOH) и слабой кислотой (сероводородной кислотой, H₂S). В водном растворе Na₂S диссоциирует на ионы Na⁺ и S²⁻. Ион S²⁻ гидролизуется, образуя ион HS⁻ и гидроксид-ион (OH⁻), что делает раствор щелочным.

Таким образом, кислую среду раствора имеет хлорид цинка (ZnCl₂).

2. Среда раствора карбоната лития:

1) щелочная 2) слабощелочная 3) кислая 4) нейтральная

Карбонат лития (Li₂CO₃) - это соль, образованная слабой кислотой (угольной кислотой, H₂CO₃) и сильным основанием (гидроксидом лития, LiOH). В водном растворе карбонат лития диссоциирует на ионы Li⁺ и CO₃²⁻. Ион CO₃²⁻ гидролизуется, образуя гидроксид-ион (OH⁻) и гидрокарбонат-ион (HCO₃⁻), что приводит к увеличению концентрации OH⁻ в растворе и делает его щелочным.

Таким образом, среда раствора карбоната лития щелочная.

1. Кислую среду раствора имеет хлорид кальция.
2. Среда раствора карбоната лития - щелочная.

1. Кислую среду раствора имеет хлорид кальция (CaCl2). Когда кальций хлорид растворяется в воде, образуется кислая среда из-за образования ионов водорода (H+).
2. Среда раствора карбоната лития (Li2CO3) будет слабощелочной. Когда карбонат лития растворяется в воде, образуется щелочная среда из-за образования ионов гидроксидов (OH-), однако карбонатный ион также может взаимодействовать с водой, что делает среду слабощелочной.