1. Осуществите цепочку следующих превращений : а) Mg -> MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO б)...

1. а) Mg -> MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO б) C -> CO2 -> Na2CO3 -> Na2SO4 -> BaSO4

2. Масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты, будет равна массе оксида бария.

1. Рассмотрим каждую из предложенных цепочек превращений.

а) Превращения для магния:

i. Mg -> MgO

Магний реагирует с кислородом, образуя оксид магния: [ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO ]

ii. MgO -> MgCl2

Оксид магния реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и воду: [ MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O ]

iii. MgCl2 -> Mg(OH)2

Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом натрия (или другим щелочным гидроксидом), образуя гидроксид магния: [ MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2NaCl ]

iv. Mg(OH)2 -> MgO

При нагревании гидроксид магния разлагается, образуя оксид магния и воду: [ Mg(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} MgO + H_2O ]

б) Превращения для углерода:

i. C -> CO2

Углерод сгорает в кислороде, образуя диоксид углерода: [ C + O_2 \rightarrow CO_2 ]

ii. CO2 -> Na2CO3

Диоксид углерода пропускается через раствор гидроксида натрия, образуя карбонат натрия: [ CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O ] Альтернативный путь: пропускание CO2 через насыщенный раствор карбоната натрия и воды: [ CO_2 + H_2O + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaHCO_3 ] Затем нагревание бикарбоната натрия: [ 2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O ]

iii. Na2CO3 -> Na2SO4

Карбонат натрия реагирует с серной кислотой, образуя сульфат натрия, воду и диоксид углерода: [ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O ]

iv. Na2SO4 -> BaSO4

Сульфат натрия взаимодействует с раствором соли бария (например, хлорида бария), образуя нерастворимый сульфат бария: [ Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2NaCl + BaSO_4 \downarrow ]

1. Рассчитаем массу сульфата бария, которая образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с серной кислотой.

   i. Запишем уравнение реакции: [ BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O ]

   ii. Найдем молярную массу оксида бария (BaO): [ M(BaO) = M(Ba) + M(O) = 137 + 16 = 153 \ \text{г/моль} ]

   iii. Найдем количество вещества оксида бария: [ n(BaO) = \frac{m(BaO)}{M(BaO)} = \frac{30,6 \ \text{г}}{153 \ \text{г/моль}} = 0,2 \ \text{моль} ]

   iv. По уравнению реакции видно, что 1 моль BaO дает 1 моль BaSO_4. Следовательно, количество вещества BaSO_4 тоже будет 0,2 моль.

   v. Найдем молярную массу сульфата бария (BaSO_4): [ M(BaSO_4) = M(Ba) + M(S) + 4 \times M(O) = 137 + 32 + 64 = 233 \ \text{г/моль} ]

   vi. Найдем массу сульфата бария: [ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) = 0,2 \ \text{моль} \times 233 \ \text{г/моль} = 46,6 \ \text{г} ]

Таким образом, масса сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 30,6 г оксида бария с серной кислотой, составляет 46,6 г.

1. а) Mg -> MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO Магний (Mg) окисляется до оксида магния (MgO), который затем реагирует с хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом магния (Mg(OH)2) до образования оксида магния (MgO) в конечном итоге.

б) C -> CO2 -> Na2CO3 -> Na2SO4 -> BaSO4 Углерод (C) окисляется до диоксида углерода (CO2), который затем реагирует с натрием (Na) до карбоната натрия (Na2CO3), который далее претерпевает реакцию с сульфатом натрия (Na2SO4) и окончательно образуется сульфат бария (BaSO4).

1. Для расчета массы сульфата бария образовавшегося при реакции оксида бария с серной кислотой, нужно знать стехиометрические коэффициенты реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом: BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O. Молярная масса оксида бария (BaO) равна 153,33 г/моль, а сульфата бария (BaSO4) - 233,39 г/моль. Масса сульфата бария вычисляется следующим образом: 30,6 г / 153,33 г/моль = 0,1997 моль BaO 0,1997 моль BaO * 233,39 г/моль = 46,65 г BaSO4

Таким образом, при реакции 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты образуется 46,65 г сульфата бария.