1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) Mg + N2 →Mg3N2 б) C +Cr2 O3→ CO2 +Cr в) HNO3...

1. а) Mg + N2 → 3 Mg3N2 - синтез б) 2 C + 3 Cr2 O3→ 4 CO2 + 6 Cr - окисление в) 2 HNO3 + CaO→ Ca(NO3)2 + H2O - двойная замена г) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ - двойная замена д) Ba O + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2O - двойная замена

2. а) Реакция соединения: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 б) Реакция соединения: Mg + Cl2 → MgCl2 в) Реакция замещения: MnO2 + 2 H2 → Mn + 2 H2O г) Реакция обмена: Al2 O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

1. По уравнению реакции CuCl2 + Mg → MgCl2 + Cu, вычислите количество вещества меди, если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния. Масса меди (Cu) = масса магния (Mg) = 480 г

2. Экзотермические реакции выделяют тепло, а эндотермические поглощают тепло.

Хорошо, давай разберем все по порядку.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) Mg + N₂ → Mg₃N₂ Чтобы уравнять это уравнение, нужно расставить коэффициенты: [ 3Mg + N₂ \rightarrow Mg₃N₂ ] Это реакция соединения, так как из двух простых веществ образуется одно сложное вещество.

б) C + Cr₂O₃ → CO₂ + Cr Расставим коэффициенты: [ 3C + Cr₂O₃ \rightarrow 3CO₂ + 2Cr ] Это реакция восстановления, так как углерод восстанавливает оксид хрома до хрома.

в) HNO₃ + CaO → Ca(NO₃)₂ + H₂O Расставим коэффициенты: [ 2HNO₃ + CaO \rightarrow Ca(NO₃)₂ + H₂O ] Это реакция нейтрализации, так как кислота реагирует с основанием, образуя соль и воду.

г) Na + H₂O → NaOH + H₂↑ Расставим коэффициенты: [ 2Na + 2H₂O \rightarrow 2NaOH + H₂ ↑ ] Это реакция замещения, так как металл натрий замещает водород в воде.

д) BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O Расставим коэффициенты: [ BaO + H₂SO₄ \rightarrow BaSO₄ ↓+ H₂O ] Это реакция нейтрализации, так как основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду.

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества:

а) Реакция соединения: Al + O₂ → Al₂O₃ Расставим коэффициенты: [ 4Al + 3O₂ \rightarrow 2Al₂O₃ ] Сложное вещество: Al₂O₃ (оксид алюминия).

б) Реакция соединения: Mg + Cl₂ → MgCl₂ Расставим коэффициенты: [ Mg + Cl₂ \rightarrow MgCl₂ ] Сложное вещество: MgCl₂ (хлорид магния).

в) Реакция замещения: MnO₂ + H₂ → [ MnO₂ + 4HCl \rightarrow MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O ] Сложные вещества: MnO₂ (диоксид марганца), MnCl₂ (хлорид марганца).

г) Реакция обмена: Al₂O₃ + H₂SO₄ → [ Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O ] Сложные вещества: Al₂O₃ (оксид алюминия), H₂SO₄ (серная кислота), Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия).

3. По уравнению реакции CuCl₂ + Mg → MgCl₂ + Cu, вычислите количество вещества меди, если в реакцию с хлоридом меди (II) вступило 480 г магния.

Уравнение реакции: [ CuCl₂ + Mg \rightarrow MgCl₂ + Cu ]

1. Найдем молекулярную массу магния (Mg): [ M_{\text{Mg}} = 24.305 \, \text{г/моль} ]

2. Найдем количество вещества магния в молях: [ n_{\text{Mg}} = \frac{480 \, \text{г}}{24.305 \, \text{г/моль}} \approx 19.75 \, \text{моль} ]

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль Mg реагирует с 1 моль CuCl₂ и образует 1 моль Cu. Значит, количество вещества Cu будет равно количеству вещества Mg: [ n_{\text{Cu}} = 19.75 \, \text{моль} ]

4. Найдем массу меди, используя молекулярную массу меди (Cu): [ M_{\text{Cu}} = 63.546 \, \text{г/моль} ]

5. Масса меди: [ m{\text{Cu}} = n{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} = 19.75 \, \text{моль} \times 63.546 \, \text{г/моль} \approx 1254.04 \, \text{г} ]

4. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими реакциями?

Экзотермические реакции — это реакции, при которых выделяется энергия в виде тепла. Примеры таких реакций включают горение, нейтрализацию кислот и оснований, реакции окисления и восстановления. В этих реакциях продукты имеют более низкую энергию, чем реагенты.

Эндотермические реакции — это реакции, при которых поглощается энергия из окружающей среды. Примеры включают разложение карбонатов, фотосинтез, плавление льда. В этих реакциях продукты имеют более высокую энергию, чем реагенты.

Надеюсь, это поможет тебе лучше понять контрольную работу!

1. а) 3Mg + N2 → Mg3N2 (реакция синтеза) б) 2C + 3Cr2O3 → 4CO2 + 6Cr (реакция окисления-восстановления) в) 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O (реакция образования соли) г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (реакция замещения) д) BaO + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2O (реакция осаждения)

2. а) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (окисление) б) Mg + Cl2 → MgCl2 (синтез) в) MnO2 + 2H2 → Mn + 2H2O (восстановление) г) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O (двойная замена)

1. В уравнении реакции видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью меди. Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль, следовательно, 480 г магния это 20 моль. Следовательно, в реакцию вступило также 20 моль меди (Cu).

2. Экзотермические реакции - это реакции, при которых выделяется тепло. Эндотермические реакции - это реакции, при которых поглощается тепло.