1.Бесцветный газ А, немного легче воздуха, почти не имеющий запаха, при окислении кислородом в присутствии...

1. А - газ - NH3 (аммиак) В - соединение - NH4Cl (хлорид аммония) С - соединение - C4H10 (бутан) D - вещество - HCl (хлороводородная кислота)

Уравнения реакций: 1) 4NH3 + 3O2 -> 2NH4Cl + 6H2O 2) 2NH3 + 3H2 -> C4H10 + 3H2O 3) 2NH4Cl + 2Cu(OH)2 -> 2CuCl2 + 4H2O + 2NH3 4) C4H10 + 6O2 -> 4H2O + 4CO2

1. Вещество А - глицерин (C3H4O2)

Уравнения реакций: 1) C3H4O2 + Ba(OH)2 -> C6H6BaO4 + 2H2O 2) C3H4O2 + HBr -> C3H5BrO2 + H2O 3) C3H4O2 + C2H5OH -> C5H8O2 + H2O

1. Масса осадка после нейтрализации фильтрата - 3,9 г Масса осадка с известковой водой - 90 г Объем щелочи - 7,2 мл Плотность раствора щелочи - 1,11 г/мл

Массовые доли веществ в исходной смеси: Масса анилина - x г Масса бензола - y г Масса фенола - z г

Уравнения реакций: 1) C6H5NH2 + HCl -> C6H5NH3Cl 2) C6H6 + HCl -> C6H5Cl + H2O 3) C6H5OH + HCl -> C6H5OH2Cl

Составляем систему уравнений: x + y + z = 3,9 x + y + z = 7,2 x + z = 90

Решая систему уравнений, найдем массовые доли веществ в исходной смеси.

1. А - HCl (хлороводород) В - CH4 (метан) С - C2H5Cl (хлорэтан) D - HCl (хлороводород)

Уравнения реакций: 1) 4HCl + O2 + PdCl2/Cu → CH4 + 2H2O + PdCl2/CuCl2 2) CH4 + 2H2O + Ni → C2H5Cl + 4H2 3) C2H5Cl + Cu(OH)2 → CH4 + CuCl2 + 2H2O

2. Вещество А - мочевина (CO(NH2)2)

Уравнения реакций: 1) CO(NH2)2 + Ba(OH)2 → C6H6BaO4 + 2NH3 + H2O 2) CO(NH2)2 + 2HBr → C3H5BrO2 + 2NH3 3) CO(NH2)2 + C2H5OH → C5H8O2 + NH3 + H2O

3. Массовые доли веществ в исходной смеси:

• Анилин: 24%
• Бензол: 48%
• Фенол: 28%

Давайте разберемся с каждым из вопросов по очереди.

Вопрос 1

1. Бесцветный газ А: Это этилен (C₂H₄). Этилен — это бесцветный газ, немного легче воздуха и почти не имеющий запаха.

2. Соединение В: Этаналь (CH₃CHO). Этилен окисляется в этаналь в присутствии катализаторов на основе палладия и меди: [ \text{C}_2\text{H}_4 + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO} ]

3. Соединение С: Этанол (C₂H₅OH). Этаналь может быть восстановлен до этанола водородом в присутствии никелевого катализатора: [ \text{CH}_3\text{CHO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} ]

4. Вещество D: Уксусная кислота (CH₃COOH). Этаналь окисляется до уксусной кислоты при взаимодействии с гидроксидом меди (II): [ \text{CH}_3\text{CHO} + \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + \text{Cu}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} ]

Вопрос 2

1. Вещество А: Это метакриловая кислота (CH₂=C(CH₃)COOH), которая легко полимеризируется.

2. Взаимодействие с гидроксидом бария: [ 2\text{CH}_2=\text{C(CH}_3\text{)COOH} + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{(CH}_2=\text{C(CH}_3\text{)COO)}_2\text{Ba} + 2\text{H}_2\text{O} ]

3. Взаимодействие с бромоводородом: [ \text{CH}_2=\text{C(CH}_3\text{)COOH} + \text{HBr} \rightarrow \text{CH}_2\text{BrCH}_2\text{C(CH}_3\text{)COOH} ]

4. Взаимодействие с этанолом в кислой среде: [ \text{CH}_2=\text{C(CH}_3\text{)COOH} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \xrightarrow[\text{H}^+]{\text{кат.}} \text{CH}_2=\text{C(CH}_3\text{)COOC}_2\text{H}_5 + \text{H}_2\text{O} ]

Вопрос 3

1. Осадок массой 3,9 г: Это, вероятно, хлорид анилина (C₆H₅NH₃Cl), который образуется при взаимодействии анилина с хлороводородом.

2. Нейтрализация: На нейтрализацию использовано 7,2 мл 10%-ного раствора NaOH. Концентрация NaOH: ( \frac{10}{40} \, \text{моль/л} ), объем: 7,2 мл = 0,0072 л. Моль NaOH = ( 0,0072 \times \frac{10}{40} = 0,0018 \, \text{моль} ).

3. Газ при сжигании: Масса осадка CO₂ = 90 г. Соотношение масс углерода в бензоле, феноле и анилине поможет определить массовые доли компонентов.

Для расчета массовых долей:

• Используйте уравнения реакций для каждого компонента.
• Учтите мольные соотношения и массы.
• Балансируйте уравнения для определения количества моль CO₂, образующегося при сжигании.

Детальные расчеты могут потребовать дополнительного уравнения для полного решения.