1.Изобразите схему электронного строения: А) Атома фосфора Рo Б) Иона кислорода О2- 2.Запишите схемы...

1. Схема электронного строения:

А) Атом фосфора (P):

• Атомный номер фосфора равен 15, что означает наличие у него 15 электронов.
• Электронная конфигурация фосфора: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
• Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 | 8 | 5.

Б) Ион кислорода (O²⁻):

• Атомный номер кислорода равен 8, что означает наличие у него 8 электронов в нейтральном состоянии.
• Для иона O²⁻ добавляется 2 электрона, и общее количество электронов становится 10.
• Электронная конфигурация иона O²⁻: 1s² 2s² 2p⁶.
• Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 | 8.

1. Схемы образования соединений и типы химических связей:

А) Соединение магния (Mg) и хлора (Cl):

• Магний имеет атомный номер 12 и электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². На внешнем уровне у него 2 электрона.
• Хлор имеет атомный номер 17 и электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. На внешнем уровне у него 7 электронов.
• Для достижения устойчивой электронной конфигурации магний отдаёт 2 электрона, а каждый атом хлора принимает по одному электрону, образуя ионы Mg²⁺ и 2Cl⁻.
• Образуется ионное соединение MgCl₂ с ионной связью.

Б) Соединение водорода (H) и фтора (F):

• Водород имеет один электрон в 1s-орбитали.
• Фтор имеет атомный номер 9 и электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁵. На внешнем уровне у него 7 электронов.
• Водород и фтор образуют молекулу HF за счёт совместного использования пары электронов, что приводит к образованию ковалентной полярной связи.
• В результате образуется молекула HF, в которой электронная пара смещена к более электроотрицательному атому фтора.

1. А) Атом фосфора P: P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Б) Ион кислорода O2-: O: 1s2 2s2 2p6

2. А. Магний и хлор: Mg + Cl2 -> MgCl2 (ионная связь)

Б. Водород и фтор: H2 + F2 -> 2HF (ионная связь)