1.Напишите уравнения реакций,характеризующие отношения лития к кислороду,сере,воде и соляной кислоте.Разберите...

1. a) Литий и кислород: 4Li + O2 -> 2Li2O С точки зрения окислительно-восстановительной реакции, литий окисляется $переходитвLi+иотдаетэлектроны$ при взаимодействии с кислородом, который в свою очередь восстанавливается $получаетэлектроны$.

b) Литий и сера: 2Li + S -> Li2S При этой реакции литий окисляется, а сера восстанавливается.

c) Литий и вода: 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2 Литий реагирует с водой, образуя гидроксид лития и выделяя водород. В этом случае литий окисляется, а вода восстанавливается.

d) Литий и соляная кислота: 2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2 При взаимодействии лития с соляной кислотой происходит образование хлорида лития и выделение водорода. Литий снова окисляется, а хлор восстанавливается.

1. a) Гидроксид натрия $NaOH$ является сильным основанием, образуя ионы Na+ и OH- в растворе: NaOH -> Na+ + OH-

b) Гидроксид железа$II$ $Fe(OH$2) является слабым основанием с образованием ионов Fe2+ и OH-: Fe$OH$2 -> Fe2+ + 2OH-

Реакция в молекулярном виде: Fe$OH$2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O

Реакция в ионном виде: Fe2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- -> Fe2+ + 2Cl- + 2H2O

Таким образом, гидроксид натрия образует сильное основание, образуя ионы Na+ и OH-, в то время как гидроксид железа$II$ образует слабое основание с ионами Fe2+ и OH-.

1. • Литий и кислород: 4Li + O2 -> 2Li2O $окислениелития$
   • Литий и сера: 4Li + S8 -> 4Li2S $окислениелития$
   • Литий и вода: 2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2 $окислениелития$
   • Литий и соляная кислота: 2Li + 2HCl -> 2LiCl + H2 $окислениелития$

2.

• Гидроксид натрия: NaOH -> Na+ + OH-
• Гидроксид железа$2$: Fe$OH$2 -> Fe2+ + 2OH-

Кислотно-основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа$2$ определяются способностью NaOH и Fe$OH$2 образовывать ионы OH- в растворе, что делает их щелочными.

Конечно, давайте разберемся с каждым из вопросов подробно.

1. Уравнения реакций лития

Литий является активным щелочным металлом, поэтому он энергично взаимодействует с различными веществами.

Литий и кислород

Литий реагирует с кислородом с образованием оксида лития: $4\text{Li}+{\text{O}}_2\to 2{\text{Li}}_2\text{O}$

Окислительно-восстановительный процесс:

• Литий $(\text{Li}$) окисляется: ${\text{Li}}^0\to {\text{Li}}^{+}+1e^{-}$
• Кислород восстанавливается: ${\text{O}}_2^0+4e^{-}\to 2{\text{O}}^{2-}$

Литий и сера

Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития: $2\text{Li}+\text{S}\to {\text{Li}}_2\text{S}$

Окислительно-восстановительный процесс:

• Литий $(\text{Li}$) окисляется: ${\text{Li}}^0\to {\text{Li}}^{+}+1e^{-}$
• Сера восстанавливается: ${\text{S}}^0+2e^{-}\to {\text{S}}^{2-}$

Литий и вода

Литий взаимодействует с водой, образуя гидроксид лития и водород: $2\text{Li}+2{\text{H}}_2\text{O}\to 2\text{LiOH}+{\text{H}}_2\uparrow$

Окислительно-восстановительный процесс:

• Литий $(\text{Li}$) окисляется: ${\text{Li}}^0\to {\text{Li}}^{+}+1e^{-}$
• Водород в воде восстанавливается: ${\text{2H}}_2\text{O}+2e^{-}\to {\text{H}}_2^0+2{\text{OH}}^{-}$

Литий и соляная кислота

Литий реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид лития и водород: $\text{Li}+\text{HCl}\to \text{LiCl}+\frac{1}{2}{\text{H}}_2\uparrow$

Окислительно-восстановительный процесс:

• Литий $(\text{Li}$) окисляется: ${\text{Li}}^0\to {\text{Li}}^{+}+1e^{-}$
• Водород в HCl восстанавливается: ${\text{H}}^{+}+1e^{-}\to {\text{H}}_2^0$

2. Кислотно-основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа$II$

Гидроксид натрия $(\text{NaOH}$)

NaOH является сильным основанием. Он полностью диссоциирует в воде: $\text{NaOH}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Реакция с кислотой $например,ссолянойкислотой$: $\text{NaOH}+\text{HCl}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$

Ионное уравнение: ${\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}\to {\text{H}}_2\text{O}$

Гидроксид железа$II$ $({\text{Fe(OH)}}_2$)

Fe$OH$₂ является слабым основанием и мало растворим в воде. Он может взаимодействовать с кислотами, образуя растворимые соли.

Реакция с соляной кислотой: ${\text{Fe(OH)}}_2+2\text{HCl}\to {\text{FeCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

Ионное уравнение: ${\text{Fe(OH)}}_2+2{\text{H}}^{+}\to {\text{Fe}}^{2+}+2{\text{H}}_2\text{O}$

Сравнение:

• NaOH полностью диссоциирует в растворе, демонстрируя сильные основные свойства.
• Fe$OH$₂ слабо диссоциирует и проявляет слабые основные свойства, образуя осадок в водных растворах.

Таким образом, NaOH и Fe$OH$₂ существенно различаются по своей растворимости и силе как основания.