1) Реакцию серебряного зеркала дает:
Реакция серебряного зеркала является качественной реакцией на альдегиды. В этой реакции альдегид окисляется до соответствующей карбоновой кислоты, а ионы серебра восстанавливаются до металлического серебра, осаждающегося на стенках сосуда в виде зеркального покрытия. Из предложенных веществ реакцию серебряного зеркала дает только муравьиная кислота (HCOOH), так как она содержит альдегидную группу.
2) К наркотическим веществам относят:
Этанол (этиловый спирт), пропанол (пропиловый спирт), метанол (метиловый спирт) и бутанол (бутиловый спирт) являются спиртами, каждый из которых обладает различными свойствами. Этанол (C2H5OH) является основным компонентом алкогольных напитков и обладает наркотическим действием. Метанол (CH3OH) также обладает токсическим и наркотическим действием, но в гораздо большей степени токсичен, что делает его крайне опасным для употребления. Пропанол и бутанол также могут оказывать наркотическое воздействие, но в основном их используют в промышленности, а не в качестве наркотических веществ.
3) Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8 г бензола с водородом:
Реакция гидрогенизации бензола (C6H6) с водородом (H2) приводит к образованию циклогексана (C6H12):
[ C6H6 + 3H2 → C6H12 ]
Молярная масса бензола (C6H6) составляет 78 г/моль. Масса бензола, взятая для реакции, равна 7,8 г:
[ \text{Количество моль бензола} = \frac{7.8 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} ]
По уравнению реакции видно, что 1 моль бензола реагирует с 3 моль водорода, образуя 1 моль циклогексана. Следовательно, из 0,1 моль бензола образуется 0,1 моль циклогексана. Молярная масса циклогексана (C6H12) составляет 84 г/моль.
Масса циклогексана:
[ \text{Масса циклогексана} = 0.1 \text{ моль} \times 84 \text{ г/моль} = 8.4 \text{ г} ]
4) Какой объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия:
Реакция этанола (C2H5OH) с натрием (Na) идет по следующей схеме:
[ 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ]
Из уравнения видно, что 2 моль этанола взаимодействуют с натрием, выделяя 1 моль водорода. Таким образом, 0,1 моль этанола выделит:
[ \text{Количество моль водорода} = \frac{0.1 \text{ моль этанола}}{2} = 0.05 \text{ моль водорода} ]
При нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль газа составляет 22.4 л. Следовательно, объем выделившегося водорода:
[ \text{Объем водорода} = 0.05 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 1.12 \text{ л} ]
Таким образом, при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия выделится 1.12 литра водорода.