1)сколько на полное растворение алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты? 2) через 160 г 10%...

1) Для полного растворения 2,7 г алюминия требуется 3 моль серной кислоты, так как соотношение между алюминием и серной кислотой в реакции растворения алюминия в серной кислоте составляет 2:3. Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Следовательно, масса серной кислоты, необходимая для растворения 2,7 г алюминия, будет равна: (2,7 г Al) (1 моль Al / 27 г Al) (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) * (98 г H2SO4 / 1 моль H2SO4) = 16,2 г H2SO4

2) При воздействии сернистого газа на 10% раствор гидроксида натрия происходит реакция, в результате которой образуется средняя соль. Сначала найдем количество гидроксида натрия в 10% растворе: 10% раствор NaOH означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Следовательно, в 160 г 10% раствора содержится: (10 г NaOH / 100 г раствора) * 160 г = 16 г NaOH

Реакция между гидроксидом натрия и сернистым газом приведет к образованию средней соли, которая будет содержать эквивалентные массы Na2SO3 и Na2S2O3. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, молярная масса SO2 равна 64 г/моль, а молярная масса Na2S2O3 равна 158 г/моль.

Количество средней соли, которое получится в результате реакции, будет равно: (16 г NaOH) (1 моль NaOH / 40 г NaOH) (1 моль SO2 / 2 моль NaOH) * (158 г Na2S2O3 / 1 моль SO2) = 19,75 г средней соли

Таким образом, при воздействии сернистого газа на 160 г 10% раствора гидроксида натрия получится примерно 19,75 г средней соли.

1) Для расчета количества серной кислоты, необходимой для полного растворения алюминия, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H₂SO₄):

[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ]

Первым шагом является нахождение количества веществ (молей) алюминия. Молярная масса алюминия составляет 27 г/моль.

Количество молей алюминия: [ n_{Al} = \frac{2,7 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль} ]

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты. Тогда 0,1 моль алюминия будет реагировать с: [ n_{H_2SO_4} = 0,1 \text{ моль Al} \times \frac{3 \text{ моль H}_2\text{SO}_4}{2 \text{ моль Al}} = 0,15 \text{ моль H}_2\text{SO}_4 ]

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет 98 г/моль.

Масса серной кислоты: [ m_{H_2SO_4} = 0,15 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 14,7 \text{ г} ]

Таким образом, для полного растворения 2,7 г алюминия потребуется 14,7 г серной кислоты.

2) Для взаимодействия сернистого газа (SO₂) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется средняя соль – сульфит натрия (Na₂SO₃). Рассмотрим уравнение реакции:

[ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O ]

Сначала определим количество вещества (молей) гидроксида натрия в 160 г 10% раствора. Массовая доля NaOH составляет 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.

Масса NaOH в 160 г раствора: [ m_{NaOH} = 160 \text{ г} \times 0,1 = 16 \text{ г} ]

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль.

Количество молей NaOH: [ n_{NaOH} = \frac{16 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль} ]

Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH взаимодействуют с 1 молем SO₂, образуя 1 моль Na₂SO₃. Таким образом, 0,4 моль NaOH взаимодействует с:

[ n_{SO_2} = \frac{0,4 \text{ моль NaOH}}{2} = 0,2 \text{ моль SO}_2 ]

Количество образовавшейся средней соли (Na₂SO₃) также будет 0,2 моль, так как 1 моль SO₂ образует 1 моль Na₂SO₃.

Молярная масса Na₂SO₃ составляет (2 × 23) + 32 + (3 × 16) = 126 г/моль.

Масса Na₂SO₃: [ m_{Na_2SO_3} = 0,2 \text{ моль} \times 126 \text{ г/моль} = 25,2 \text{ г} ]

Таким образом, при пропускании сернистого газа через 160 г 10% раствора гидроксида натрия образуется 25,2 г средней соли – сульфита натрия (Na₂SO₃).