1)Составьте сокращенное ионнное уравнение реакции сульфата лития (р-р) с гидроксидом бария (Ba(OH)2)...

Когда водные растворы сульфата лития (Li2SO4) и гидроксида бария (Ba(OH)2) взаимодействуют, происходит обмен ионов, что приводит к образованию осадка. Давайте рассмотрим этот процесс поэтапно:

1) Молекулярное уравнение реакции:

[ \text{Li}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{Ba(OH)}_2 (aq) \rightarrow 2\text{LiOH} (aq) + \text{BaSO}_4 (s) ]

В этом уравнении литий (Li⁺) и сульфат (SO₄²⁻) из сульфата лития и барий (Ba²⁺) и гидроксид (OH⁻) из гидроксида бария обмениваются своими ионами, образуя гидроксид лития и сульфат бария.

2) Полное ионное уравнение:

[ 2\text{Li}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow 2\text{Li}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq) + \text{BaSO}_4 (s) ]

Здесь все растворимые вещества представлены в виде ионов.

3) Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в реакции, то есть они остаются в растворе в неизмененном виде. В данном случае это ионы Li⁺ и OH⁻. Получаем:

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]

Признак протекания реакции:

Главным признаком протекания данной реакции является образование осадка белого цвета — сульфата бария (BaSO₄). Сульфат бария является малорастворимым соединением и выпадает в осадок, что можно легко наблюдать визуально.

1) Ионное уравнение реакции: Li2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaSO4 (s) + 2LiOH (aq)

2) Признак протекания этой реакции - образование осадка бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде и выпадает в виде мелких частиц.