1)В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции , уравнение которой C2H4+H2=C2H6+Q в случае:...

Давайте разберем каждый вопрос по порядку:

1) Влияние различных факторов на равновесие реакции C2H4 + H2 = C2H6 + Q

А. Повышение давления:
Реакция сдвигается в сторону, где меньше молекул газа. В левой части уравнения 2 молекулы газа (C2H4 и H2), а в правой – только 1 молекула (C2H6). Таким образом, повышение давления будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования этилена (C2H6).

Б. Уменьшение температуры:
Поскольку реакция экзотермическая (выделяется тепло, Q), уменьшение температуры также будет способствовать смещению равновесия вправо, в сторону образования этилена.

В. Увеличение концентрации C2H4:
Увеличение концентрации одного из реагентов (C2H4) приведет к смещению равновесия вправо согласно принципу Ле Шателье, чтобы "разбавить" избыток C2H4 путем его превращения в C2H6.

Г. Применение катализатора:
Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на положение равновесия. Так что, при использовании катализатора реакция будет протекать быстрее, но равновесие не сместится ни в какую сторону.

2) Реакция между нитратом свинца (II) и иодидом калия

Молекулярное уравнение: [ Pb(NO_3)_2 (тв.) + 2 KI (тв.) \rightarrow PbI_2 (тв.) + 2 KNO_3 (тв.) ]

Ионное уравнение: [ Pb^{2+} + 2 I^- \rightarrow PbI_2 (тв.) ]

Причина задержки реакции в твердом состоянии заключается в ограниченной диффузии ионов в твердом состоянии, что затрудняет контакт реагирующих частиц. В растворе ионы свободно перемещаются и реагируют мгновенно.

3) Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

Реакция разложения карбоната кальция: [ CaCO_3 (тв.) \rightarrow CaO (тв.) + CO_2 (г) ]

Молярная масса карбоната кальция (CaCO_3) равна 100 г/моль. Таким образом, 25 г это 0.25 моль (CaCO_3).

Поскольку для разложения 25 г (CaCO_3) потребовалось 44.5 кДж, то для 1 моля: [ \Delta H = \frac{44.5 \text{ кДж}}{0.25 \text{ моль}} = 178 \text{ кДж/моль} ]

Таким образом, термохимическое уравнение: [ CaCO_3 (тв.) \rightarrow CaO (тв.) + CO_2 (г); \Delta H = +178 \text{ кДж/моль} ]

1) А. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону уменьшения объема газов, то есть в сторону образования меньшего количества молей газа. В данном случае это будет в сторону образования C2H6. Б. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону образования теплоты, то есть в сторону эндотермической реакции. В данном случае это будет в сторону образования C2H6. В. При увеличении концентрации C2H4 химическое равновесие сместится в сторону уменьшения его концентрации, то есть в сторону образования C2H6. Г. Применение катализатора не влияет на положение химического равновесия, только ускоряет достижение равновесия.

2) При смешивании твердого нитрата свинца (2) и иодида калия, реакция происходит медленно из-за необходимости диффузии реагентов через твердые слои. Если же смешать растворы этих солей, реакция происходит сразу, так как ионы уже находятся в свободной подвижной форме. Уравнение реакции в молекулярном виде: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3. В ионном виде: Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I- → PbI2 ↓ + 2K+ + 2NO3-.

3) CaCO3(тв) → CaO + CO2 ΔH = 44,5 кДж Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль Для 25 г CaCO3 молей = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль Из уравнения видно, что на разложение 1 моль CaCO3 требуется 44,5 кДж теплоты. Следовательно, на разложение 0,25 моль CaCO3 потребуется 0,25 * 44,5 = 11,125 кДж теплоты. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3(тв) → CaO + CO2 ΔH = 44,5 кДж.