- Для определения внешнего уровня атома неметалла, важно учитывать, что неметаллы находятся в правой части периодической таблицы и имеют более высокие электроотрицательности по сравнению с металлами. Они также имеют тенденцию к завершению своих внешних электронных оболочек, чтобы достичь устойчивых электронных конфигураций, аналогичных благородным газам.
Рассмотрим предложенные варианты:
1) 4s^1 - Это конфигурация внешнего уровня щелочного металла, например, калия (K).
2) 4s^2 4p^1 - Это конфигурация полуметалла (металлоид), например, галлия (Ga).
3) 3s^2 3p^3 - Это конфигурация внешнего уровня неметалла, например, фосфора (P).
4) 2s^2 - Это конфигурация внешнего уровня, характерная для элементов второго периода, таких как бериллий (Be), который является металлом.
Правильный ответ: 3) 3s^2 3p^3.
- Рассмотрим каждое утверждение:
1) В периодической системе Менделеева неметаллические свойства элементов уменьшаются в главных подгруппах сверху вниз, а в периодах слева направо. Это неверно. Неметаллические свойства увеличиваются в периодах слева направо и уменьшаются в группах сверху вниз.
2) Для неметаллов характерна кристаллическая решетка атомного или молекулярного типа. Это верно. Неметаллы могут образовывать как атомные, так и молекулярные кристаллические решетки.
3) Свойства простых веществ неметаллов отличаются большим разнообразием. Это верно. Неметаллы имеют разнообразные физические и химические свойства.
4) Неметалл фтор проявляет только окислительные свойства. Это верно. Фтор является самым электроотрицательным элементом и всегда проявляет окислительные свойства.
Неверное утверждение: 1) В периодической системе Менделеева неметаллические свойства элементов уменьшаются в главных подгруппах сверху вниз, а в периодах слева направо.
- Рассмотрим ряды химических элементов:
1) As-N-P - В этом ряду кислотные свойства высших оксидов уменьшаются.
2) Br-I-Cl - В этом ряду кислотные свойства высших оксидов не ослабевают, а скорее изменяются несистематически.
3) S-Se-Te - В этом ряду кислотные свойства высших оксидов уменьшаются.
4) Si-C-B - В этом ряду кислотные свойства высших оксидов не ослабевают систематически.
Правильный ответ: 3) S-Se-Te.
- Рассмотрим возможность химической реакции между предложенными веществами:
1) CO2 и P2O5 - Это два оксида, которые не реагируют друг с другом.
2) Ba(OH)2 и CO2 - Это основание и кислотный оксид, которые могут реагировать, образуя карбонат: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O.
3) H2 и P - Это элементы, которые не реагируют друг с другом при обычных условиях.
4) Mg(OH)2 и P - Это основание и неметалл, которые не реагируют друг с другом при обычных условиях.
Правильный ответ: 2) Ba(OH)2 и CO2.
- Рассмотрим уравнение реакции между азотной кислотой и оксидом алюминия:
6 HNO3 + Al2O3 → 2 Al(NO3)3 + 3 H2O.
Коэффициенты: 6 (HNO3) + 1 (Al2O3) + 2 (Al(NO3)3) + 3 (H2O) = 6 + 1 + 2 + 3 = 12.
Правильный ответ: 3) 12.
- Соотнесем изменения степени окисления восстановителя с соответствующими уравнениями:
А) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O - Азот в NH3 (степень окисления -3) окисляется до N2 (степень окисления 0).
Это соответствует: 3) э^-3 → э^0.
Б) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O - Углерод в C (степень окисления 0) окисляется до CO2 (степень окисления +4).
Это соответствует: 2) э^0 → э^+4.
В) Al2S3 + O2 → Al2O3 + SO2 - Сера в Al2S3 (степень окисления -2) окисляется до SO2 (степень окисления +4).
Это соответствует: 2) э^-2 → э^+4.
Соответствие:
А - 3) э^-3 → э^0,
Б - 2) э^0 → э^+4,
В - 2) э^-2 → э^+4.
