- Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
- В ряду F2–Cl2–Br2–I2 металлические свойства:
а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) изменяется незакономерно.
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
а) уменьшается; б) возрастает; в) не изменяется; г) изменяется незакономерно.
Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому: г) I (йоду). Атом йода имеет конфигурацию электронов 2, 8, 18, 18, 7.
В ряду F2–Cl2–Br2–I2 металлические свойства: а) уменьшаются. По мере увеличения атомного номера в этом ряду, атомы становятся более крупными и меньше склонны к образованию металлических связей, что приводит к уменьшению металлических свойств.
Электронная конфигурация атома определяется распределением электронов по энергетическим уровням или слоям. В данном вопросе указано распределение 2, 7, что означает, что на первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, а на втором — 7. Сумма электронов составляет 9, что соответствует атомному номеру элемента. Атомным номером 9 обладает элемент фтор (F). Таким образом, распределение 2, 7 соответствует атому фтора.
Ответ: а) F.
Металлические свойства элементов определяются их способностью терять электроны, образуя положительные ионы. В периодической таблице элементы расположены таким образом, что в группах сверху вниз металлические свойства, как правило, увеличиваются. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением энергии ионизации, что облегчает потерю электронов.
В приведенном ряду F2–Cl2–Br2–I2 рассматриваются галогены, которые находятся в одной группе периодической таблицы. При движении сверху вниз (от фтора к йоду) наблюдается увеличение атомного радиуса и снижение электроотрицательности, что ведет к некоторому увеличению металлических свойств, хотя галогены в основном проявляют неметаллические свойства.
Таким образом, в ряду F2–Cl2–Br2–I2 металлические свойства возрастают.
Ответ: б) возрастает.
