5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
окислительно восстановительная реакция оксид магния азотная кислота химическая реакция масса соли химические расчеты
0

5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

avatar
задан 4 месяца назад

3 Ответа

0

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния с азотной кислотой, равна 36 грамм.

avatar
ответил 4 месяца назад
0

Для решения данной задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между оксидом магния MgO и азотной кислотой HNO3. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> MgNO32 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула оксида магния реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата магния и одну молекулу воды.

Далее, рассчитаем молярные массы каждого вещества:

MgO: 24,3 г/моль Mg + 16 г/моль O = 40,3 г/моль HNO3: 1 г/моль H + 14 г/моль N + 48 г/моль O = 63 г/моль MgNO32: 24,3 г/моль Mg + 2 14 г/моль N + 6 16 г/моль O = 148,3 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества, содержащееся в реагентах:

Масса MgO: 5 г Масса HNO3: 40 г

Теперь найдем количество вещества в молях:

Моль MgO = 5 г / 40,3 г/моль ≈ 0,124 моль Моль HNO3 = 40 г / 63 г/моль ≈ 0,635 моль

Так как соотношение между MgO и HNO3 в уравнении реакции 1:2, то для полного превращения MgO потребуется 2 * 0,124 моль = 0,248 моль HNO3. Таким образом, HNO3 в избытке.

Найдем количество образовавшейся соли Mg(NO32):

Моль MgNO32 = 0,124 моль * 1мольMg(NO32 / 1 моль MgO) = 0,124 моль

Теперь рассчитаем массу соли:

Масса MgNO32 = 0,124 моль * 148,3 г/моль ≈ 18,4 г

Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 18,4 г.

avatar
ответил 4 месяца назад
0

Чтобы определить массу соли, образовавшейся в результате реакции оксида магния с азотной кислотой, сначала нужно записать уравнение химической реакции:

MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O

  1. Рассчитаем количество вещества оксида магния (MgO):

    Молярная масса MgO = 24.31 Mg + 16.00 O = 40.31 г/моль.

    Количество вещества MgO:

    n(MgO)=5 г40.31 г/моль0.124 моль

  2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты (HNO3):

    Молярная масса HNO3 = 1.01 H + 14.01 N + 3 \times 16.00 O = 63.01 г/моль.

    Количество вещества HNO3:

    n(HNO3)=40 г63.01 г/моль0.635 моль

  3. Определяем лимитирующий реагент:

    По уравнению реакции на 1 моль MgO требуется 2 моль HNO3.

    Для 0.124 моль MgO потребуется:

    0.124 моль×2=0.248 моль HNO3

    У нас есть 0.635 моль HNO3, что больше, чем нужно. Таким образом, MgO является лимитирующим реагентом.

  4. Определяем количество образовавшейся соли (Mg(NO3)2):

    Так как MgO является лимитирующим реагентом, количество Mg(NO3)2 будет равно количеству MgO, то есть 0.124 моль.

  5. Рассчитаем массу соли:

    Молярная масса Mg(NO3)2 = 24.31 Mg + 2 \times 14.01(N + 3 \times 16.00 O) = 148.33 г/моль.

    Масса Mg(NO3)2:

    m(Mg(NO3)2)=0.124 моль×148.33 г/моль18.39 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Mg(NO3)2 составляет приблизительно 18.39 граммов.

avatar
ответил 4 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме