5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния с азотной кислотой, равна 36 грамм.

Для решения данной задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула оксида магния реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата магния и одну молекулу воды.

Далее, рассчитаем молярные массы каждого вещества:

MgO: 24,3 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40,3 г/моль HNO3: 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 48 г/моль (O) = 63 г/моль Mg(NO3)2: 24,3 г/моль (Mg) + 2 14 г/моль (N) + 6 16 г/моль (O) = 148,3 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества, содержащееся в реагентах:

Масса MgO: 5 г Масса HNO3: 40 г

Теперь найдем количество вещества в молях:

Моль MgO = 5 г / 40,3 г/моль ≈ 0,124 моль Моль HNO3 = 40 г / 63 г/моль ≈ 0,635 моль

Так как соотношение между MgO и HNO3 в уравнении реакции 1:2, то для полного превращения MgO потребуется 2 * 0,124 моль = 0,248 моль HNO3. Таким образом, HNO3 в избытке.

Найдем количество образовавшейся соли (Mg(NO3)2):

Моль Mg(NO3)2 = 0,124 моль * (1 моль Mg(NO3)2 / 1 моль MgO) = 0,124 моль

Теперь рассчитаем массу соли:

Масса Mg(NO3)2 = 0,124 моль * 148,3 г/моль ≈ 18,4 г

Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 18,4 г.

Чтобы определить массу соли, образовавшейся в результате реакции оксида магния с азотной кислотой, сначала нужно записать уравнение химической реакции:

[ \text{MgO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Рассчитаем количество вещества оксида магния ((\text{MgO})):

   Молярная масса (\text{MgO}) = 24.31 (Mg) + 16.00 (O) = 40.31 г/моль.

   Количество вещества (\text{MgO}):

   [ n(\text{MgO}) = \frac{5 \text{ г}}{40.31 \text{ г/моль}} \approx 0.124 \text{ моль} ]

2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты ((\text{HNO}_3)):

   Молярная масса (\text{HNO}_3) = 1.01 (H) + 14.01 (N) + 3 \times 16.00 (O) = 63.01 г/моль.

   Количество вещества (\text{HNO}_3):

   [ n(\text{HNO}_3) = \frac{40 \text{ г}}{63.01 \text{ г/моль}} \approx 0.635 \text{ моль} ]

3. Определяем лимитирующий реагент:

   По уравнению реакции на 1 моль (\text{MgO}) требуется 2 моль (\text{HNO}_3).

   Для 0.124 моль (\text{MgO}) потребуется:

   [ 0.124 \text{ моль} \times 2 = 0.248 \text{ моль } \text{HNO}_3 ]

   У нас есть 0.635 моль (\text{HNO}_3), что больше, чем нужно. Таким образом, (\text{MgO}) является лимитирующим реагентом.

4. Определяем количество образовавшейся соли ((\text{Mg(NO}_3\text{)}_2)):

   Так как (\text{MgO}) является лимитирующим реагентом, количество (\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) будет равно количеству (\text{MgO}), то есть 0.124 моль.

5. Рассчитаем массу соли:

   Молярная масса (\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = 24.31 (Mg) + 2 \times (14.01 (N) + 3 \times 16.00 (O)) = 148.33 г/моль.

   Масса (\text{Mg(NO}_3\text{)}_2):

   [ m(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = 0.124 \text{ моль} \times 148.33 \text{ г/моль} \approx 18.39 \text{ г} ]

Таким образом, масса образовавшейся соли (\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) составляет приблизительно 18.39 граммов.