5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния с азотной кислотой, равна 36 грамм.

Для решения данной задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между оксидом магния $MgO$ и азотной кислотой $HNO3$. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

MgO + 2HNO3 -> Mg$NO3$2 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула оксида магния реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата магния и одну молекулу воды.

Далее, рассчитаем молярные массы каждого вещества:

MgO: 24,3 г/моль $Mg$ + 16 г/моль $O$ = 40,3 г/моль HNO3: 1 г/моль $H$ + 14 г/моль $N$ + 48 г/моль $O$ = 63 г/моль Mg$NO3$2: 24,3 г/моль $Mg$ + 2 14 г/моль $N$ + 6 16 г/моль $O$ = 148,3 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества, содержащееся в реагентах:

Масса MgO: 5 г Масса HNO3: 40 г

Теперь найдем количество вещества в молях:

Моль MgO = 5 г / 40,3 г/моль ≈ 0,124 моль Моль HNO3 = 40 г / 63 г/моль ≈ 0,635 моль

Так как соотношение между MgO и HNO3 в уравнении реакции 1:2, то для полного превращения MgO потребуется 2 * 0,124 моль = 0,248 моль HNO3. Таким образом, HNO3 в избытке.

Найдем количество образовавшейся соли $Mg(NO3$2):

Моль Mg$NO3$2 = 0,124 моль * $1мольMg(NO3$2 / 1 моль MgO) = 0,124 моль

Теперь рассчитаем массу соли:

Масса Mg$NO3$2 = 0,124 моль * 148,3 г/моль ≈ 18,4 г

Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 18,4 г.

Чтобы определить массу соли, образовавшейся в результате реакции оксида магния с азотной кислотой, сначала нужно записать уравнение химической реакции:

$\text{MgO}+2{\text{HNO}}_3\to {\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$

1. Рассчитаем количество вещества оксида магния $(\text{MgO}$):

   Молярная масса $\text{MgO}$ = 24.31 $Mg$ + 16.00 $O$ = 40.31 г/моль.

   Количество вещества $\text{MgO}$:

   $n(\text{MgO})=\frac{5\text{ г}}{40.31\text{ г/моль}}\approx 0.124\text{ моль}$

2. Рассчитаем количество вещества азотной кислоты $({\text{HNO}}_3$):

   Молярная масса ${\text{HNO}}_3$ = 1.01 $H$ + 14.01 $N$ + 3 \times 16.00 $O$ = 63.01 г/моль.

   Количество вещества ${\text{HNO}}_3$:

   $n({\text{HNO}}_3)=\frac{40\text{ г}}{63.01\text{ г/моль}}\approx 0.635\text{ моль}$

3. Определяем лимитирующий реагент:

   По уравнению реакции на 1 моль $\text{MgO}$ требуется 2 моль ${\text{HNO}}_3$.

   Для 0.124 моль $\text{MgO}$ потребуется:

   $0.124\text{ моль}\times 2=0.248\text{ моль }{\text{HNO}}_3$

   У нас есть 0.635 моль ${\text{HNO}}_3$, что больше, чем нужно. Таким образом, $\text{MgO}$ является лимитирующим реагентом.

4. Определяем количество образовавшейся соли $({\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2$):

   Так как $\text{MgO}$ является лимитирующим реагентом, количество ${\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2$ будет равно количеству $\text{MgO}$, то есть 0.124 моль.

5. Рассчитаем массу соли:

   Молярная масса ${\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2$ = 24.31 $Mg$ + 2 \times $14.01(N$ + 3 \times 16.00 $O$) = 148.33 г/моль.

   Масса ${\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2$:

   $m({\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2)=0.124\text{ моль}\times 148.33\text{ г/моль}\approx 18.39\text{ г}$

Таким образом, масса образовавшейся соли ${\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2$ составляет приблизительно 18.39 граммов.