Для решения данной задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между оксидом магния и азотной кислотой . Уравнение будет выглядеть следующим образом:
MgO + 2HNO3 -> Mg2 + H2O
Согласно уравнению, одна молекула оксида магния реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата магния и одну молекулу воды.
Далее, рассчитаем молярные массы каждого вещества:
MgO: 24,3 г/моль + 16 г/моль = 40,3 г/моль
HNO3: 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль
Mg2: 24,3 г/моль + 2 14 г/моль + 6 16 г/моль = 148,3 г/моль
Теперь рассчитаем количество вещества, содержащееся в реагентах:
Масса MgO: 5 г
Масса HNO3: 40 г
Теперь найдем количество вещества в молях:
Моль MgO = 5 г / 40,3 г/моль ≈ 0,124 моль
Моль HNO3 = 40 г / 63 г/моль ≈ 0,635 моль
Так как соотношение между MgO и HNO3 в уравнении реакции 1:2, то для полного превращения MgO потребуется 2 * 0,124 моль = 0,248 моль HNO3. Таким образом, HNO3 в избытке.
Найдем количество образовавшейся соли 2):
Моль Mg2 = 0,124 моль * 2 / 1 моль MgO) = 0,124 моль
Теперь рассчитаем массу соли:
Масса Mg2 = 0,124 моль * 148,3 г/моль ≈ 18,4 г
Итак, масса соли, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 18,4 г.