Для того чтобы определить, в каком из перечисленных вариантов только анион гидролизуется, нужно рассмотреть состав каждой из солей и понять, какие из их ионов могут подвергаться гидролизу в водном растворе.
1) Ацетат аммония (CH₃COONH₄):
- Ацетат-ион (CH₃COO⁻) является слабым основанием, потому что уксусная кислота (CH₃COOH) — это слабая кислота. Поэтому ацетат-ион может гидролизоваться, образуя уксусную кислоту и гидроксид-ион (OH⁻).
- Аммоний-ион (NH₄⁺) также может гидролизоваться, так как аммиак (NH₃) является слабым основанием.
Поскольку оба иона способны к гидролизу, этот вариант не подходит.
2) Иодид калия (KI):
- Калий (K⁺) — это ион сильного основания (гидроксида калия KOH), который не гидролизуется.
- Иодид-ион (I⁻) происходит от сильной кислоты (йодоводородной кислоты HI) и также не гидролизуется.
Здесь ни один из ионов не гидролизуется.
3) Бромид алюминия (AlBr₃):
- Алюминий (Al³⁺) — это катион, который гидролизуется, потому что Al³⁺ имеет высокую степень заряда и вызывает гидролиз с образованием гидроксокомплексов.
- Бромид-ион (Br⁻) происходит от сильной кислоты (бромоводородной кислоты HBr) и не гидролизуется.
В этом случае катион гидролизуется, а не анион.
4) Фторид натрия (NaF):
- Натрий (Na⁺) — это ион сильного основания (гидроксида натрия NaOH), который не гидролизуется.
- Фторид-ион (F⁻) происходит от слабой кислоты (плавиковой кислоты HF) и может гидролизоваться в воде, образуя гидрофторидную кислоту и гидроксид-ион (OH⁻).
Таким образом, в случае фторида натрия только анион (фторид-ион) гидролизуется.
Ответ: 4) фторид натрия.