А1.Число вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:...

A1. В) 6

A2. Б) Электроотрицательность

A3. Б) +4

A4. Г) H2Te

A5. Б) Калием и кислородом

A6. Б) S+4→ S 0

A7. В) Mg0

A8. Б) 33%

B1. 1) Серной кислотой, 2) Водородом, 6) Гидроксидом натрия

B2. А) 3), Б) 5), В) 1), Г) 4)

А1. В) 6

А2. В) Электроотрицательность

А3. А) +6

А4. Г) H2Te

А5. Б) Калием и кислородом

А6. Г) S0 → S -2

А7. А) Mg+2

А8. Б) 33%

В1. 2), 5), 6)

В2. А) 3) Б) 5) В) 4) Г) 1)

А1. Число вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома кремния в основном состоянии равно:

Ответ: Г) 3

Обоснование: Кремний (Si) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². На внешнем (третьем) энергетическом уровне атома кремния находятся 2 электрона на 3s орбитале и 2 электрона на 3p орбитале. Так как p-орбитали могут содержать максимум 6 электронов, вакантными остаются 4 - 2 = 2 p-орбитали. Также, на третьем уровне присутствует d-орбиталь, которая может содержать до 10 электронов, однако в основном состоянии атома d-орбитали пусты. Суммарно на внешнем уровне вакантными являются 3 орбитали: 2 p-орбитали и 1 d-орбиталь.

А2. В ряду химических элементов B – C – N – O увеличивается:

Ответ: В) Электроотрицательность

Обоснование: Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. В периодической таблице химических элементов электроотрицательность увеличивается слева направо по периоду, так как увеличивается заряд ядра атома и уменьшается атомный радиус. В ряду B – C – N – O электроотрицательность возрастает.

А3. Сера не может проявлять в соединениях степень окисления:

Ответ: В) -3

Обоснование: Сера может проявлять следующие степени окисления: -2 (H₂S), 0 (S₈), +4 (SO₂), +6 (SO₃). Степень окисления -3 для серы невозможна, так как она находится в группе 16 и не обладает свойствами, позволяющими ей стабильно принимать три лишних электрона.

А4. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:

Ответ: Г) H₂Te

Обоснование: Водородные соединения элементов группы 16 (H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te) проявляют кислотные свойства, которые усиливаются по мере увеличения атомного номера элемента. Это связано с увеличением радиуса атома элемента и уменьшением прочности связи H-X. H₂Te проявляет наиболее сильные кислотные свойства среди перечисленных соединений.

А5. Сера образует соединения, в которых его степень окисления равна -2 при взаимодействии с каждым из двух веществ:

Ответ: А) Магнием и водородом

Обоснование: При взаимодействии серы с водородом образуется H₂S, где сера имеет степень окисления -2. При взаимодействии серы с магнием образуется MgS, где сера также имеет степень окисления -2.

А6. Взаимодействию серы с кислородом соответствует схема превращения:

Ответ: В) S⁰ → S⁺⁴

Обоснование: При горении серы в кислороде образуется диоксид серы (SO₂), в котором сера имеет степень окисления +4.

А7. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является:

Ответ: Г) N⁺⁵

Обоснование: В реакции магния с концентрированной азотной кислотой магний окисляется, а азот из HNO₃ восстанавливается. Степень окисления азота в HNO₃ равна +5, так как именно азот принимает электроны в процессе восстановления.

А8. Массовая доля кислорода в сульфате бария равна:

Ответ: Б) 33%

Обоснование: Молекулярная масса BaSO₄ = 137 (Ba) + 32 (S) + 416 (O) = 233 г/моль. Масса кислорода в BaSO₄ = 416 = 64 г. Массовая доля кислорода = (64/233) * 100% ≈ 27%.

Часть В

В1. Аммиак взаимодействует с:

1) Серной кислотой 5) Кислородом

Обоснование: Аммиак (NH₃) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄), и также может взаимодействовать с кислородом (O₂) при нагревании, образуя азот (N₂) и воду (H₂O).

В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

А) H₂SO₄ (разб.) + Cu(OH)₂ → 1) CuSO₄ + H₂O

Б) H₂SO₄ (конц.) + Cu → 3) CuSO₄ + SO₂ + Н₂О

В) H₂SO₄ (разб.) + CuO → 1) CuSO₄ + H₂O

Г) SO₃ + Cu(OH)₂ → 4) CuSO₄ + H₂O