Al2$SO4$3+6KOH=2Al$OH$+3K2SO4 полное ионное,пожалуйста помогите решить, на завтра надо))( учительница...

Конечно, давайте разберём этот вопрос подробно.

Для начала, давайте уравняем химическое уравнение и убедимся, что все элементы уравновешены:

${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3+6\text{KOH}\to 2{\text{Al(OH)}}_3+3{\text{K}}_2{\text{SO}}_4$

Теперь давайте посмотрим на это уравнение и разложим его на ионы, чтобы получить полное ионное уравнение.

1. Сульфат алюминия $({\text{Al}}_2({\text{SO}}_4$_3)) в водном растворе диссоциирует на ионы: ${\text{Al}}_2({\text{SO}}_4{)}_3\to 2{\text{Al}}^{3+}+3{\text{SO}}_4^{2-}$

2. Гидроксид калия $(\text{KOH}$) в водном растворе также диссоциирует на ионы: $\text{KOH}\to {\text{K}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

3. Гидроксид алюминия $({\text{Al(OH)}}_3$) является слабым основанием и в воде мало растворим, поэтому он остаётся в осадке и не диссоциирует.

4. Сульфат калия $({\text{K}}_2{\text{SO}}_4$) в водном растворе диссоциирует на ионы: ${\text{K}}_2{\text{SO}}_4\to 2{\text{K}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}$

Теперь давайте подставим ионы в исходное уравнение:

$2{\text{Al}}^{3+}+3{\text{SO}}_4^{2-}+6{\text{K}}^{+}+6{\text{OH}}^{-}\to 2{\text{Al(OH)}}_3(s)+6{\text{K}}^{+}+3{\text{SO}}_4^{2-}$

Теперь мы можем сократить ионы, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения $этотакназываемые"спектаторные"ионы$:

${\text{Al}}^{3+}+3{\text{OH}}^{-}\to {\text{Al(OH)}}_3(s)$

Это и есть сокращенное ионное уравнение данной реакции.

Таким образом, полное ионное уравнение у нас выглядит так: $2{\text{Al}}^{3+}+3{\text{SO}}_4^{2-}+6{\text{K}}^{+}+6{\text{OH}}^{-}\to 2{\text{Al(OH)}}_3(s)+6{\text{K}}^{+}+3{\text{SO}}_4^{2-}$

А сокращенное ионное уравнение выглядит так: ${\text{Al}}^{3+}+3{\text{OH}}^{-}\to {\text{Al(OH)}}_3(s)$

Надеюсь, это поможет вам разобраться с уравнением. Удачи на уроке!

Данное химическое уравнение представляет реакцию между алюминиевым сульфатом $Al2(SO4$3) и калиевым гидроксидом $KOH$, в результате которой образуются гидроксид алюминия $Al(OH$3) и калиевый сульфат $K2SO4$.

Полное ионное уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:

2Al3+ + 3SO4^2- + 6K+ + 6OH- = 2Al$OH$3 + 3K+ + 3SO4^2-

Исходя из этого уравнения, можно сделать вывод, что два иона алюминия $Al3+$ и три иона сульфата $SO{4}^2-$ реагируют с шестью ионами калия $K+$ и шестью ионами гидроксида $OH-$ для образования двух молекул гидроксида алюминия $Al(OH$3), трех ионов калия $K+$ и трех ионов сульфата $SO{4}^2-$.

Надеюсь, что данное разъяснение поможет вам успешно решить задачу. Удачи на уроке!