Конечно, давайте разберём этот вопрос подробно.
Для начала, давайте уравняем химическое уравнение и убедимся, что все элементы уравновешены:
[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{KOH} \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3 + 3\text{K}_2\text{SO}_4 ]
Теперь давайте посмотрим на это уравнение и разложим его на ионы, чтобы получить полное ионное уравнение.
Сульфат алюминия ((\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3)) в водном растворе диссоциирует на ионы:
[ \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} ]
Гидроксид калия ((\text{KOH})) в водном растворе также диссоциирует на ионы:
[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]
Гидроксид алюминия ((\text{Al(OH)}_3)) является слабым основанием и в воде мало растворим, поэтому он остаётся в осадке и не диссоциирует.
Сульфат калия ((\text{K}_2\text{SO}_4)) в водном растворе диссоциирует на ионы:
[ \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} ]
Теперь давайте подставим ионы в исходное уравнение:
[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{K}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3(s) + 6\text{K}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]
Теперь мы можем сократить ионы, которые остаются неизменными по обе стороны уравнения (это так называемые "спектаторные" ионы):
[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3(s) ]
Это и есть сокращенное ионное уравнение данной реакции.
Таким образом, полное ионное уравнение у нас выглядит так:
[ 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{K}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Al(OH)}_3(s) + 6\text{K}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]
А сокращенное ионное уравнение выглядит так:
[ \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Al(OH)}_3(s) ]
Надеюсь, это поможет вам разобраться с уравнением. Удачи на уроке!