Для взаимодействия алюминия нитрата (Al(NO₃)₃) и натрия фосфата (Na₃PO₄) можно составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. Рассмотрим этот процесс пошагово.
1. Молекулярное уравнение
Молекулярное уравнение представляет собой реакцию, записанную в виде полного химического уравнения с участием всех реагентов и продуктов в их молекулярной форме.
[ \text{Al(NO}_3\text{)}_3 (aq) + \text{Na}_3\text{PO}_4 (aq) \rightarrow \text{AlPO}_4 (s) + 3 \text{NaNO}_3 (aq) ]
Здесь алюминия нитрат и натрия фосфат реагируют с образованием осадка алюминия фосфата и раствора нитрата натрия.
2. Полное ионное уравнение
Полное ионное уравнение показывает все растворимые вещества в виде ионов. Для этого нужно записать все сильные электролиты (растворимые соли, кислоты и основания) в виде их ионов:
[ \text{Al}^{3+} (aq) + 3 \text{NO}_3^- (aq) + 3 \text{Na}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{AlPO}_4 (s) + 3 \text{Na}^+ (aq) + 3 \text{NO}_3^- (aq) ]
3. Сокращенное ионное уравнение
Сокращенное ионное уравнение исключает ионы, которые не участвуют в реакции (называемые "зрительными ионами"). В данном случае это ионы натрия ((\text{Na}^+)) и нитрата ((\text{NO}_3^-)), которые присутствуют в одинаковых количествах по обе стороны уравнения:
[ \text{Al}^{3+} (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{AlPO}_4 (s) ]
Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые непосредственно участвуют в образовании осадка алюминия фосфата.
Итог
[ \text{Al(NO}_3\text{)}_3 (aq) + \text{Na}_3\text{PO}_4 (aq) \rightarrow \text{AlPO}_4 (s) + 3 \text{NaNO}_3 (aq) ]
[ \text{Al}^{3+} (aq) + 3 \text{NO}_3^- (aq) + 3 \text{Na}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{AlPO}_4 (s) + 3 \text{Na}^+ (aq) + 3 \text{NO}_3^- (aq) ]
- Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{Al}^{3+} (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{AlPO}_4 (s) ]
Эти уравнения показывают процесс образования осадка алюминия фосфата при смешивании растворов алюминия нитрата и натрия фосфата.