Аммиак (NH₃) является слабым основанием и проявляет довольно интересные химические свойства. Рассмотрим взаимодействие аммиака с каждым из предложенных веществ:
CuO (оксид меди(II)):
Аммиак взаимодействует с оксидом меди(II) в результате чего образуются комплексные соединения. При этом происходит восстановление CuO:
[ 3CuO + 2NH₃ \rightarrow 3Cu + N₂ + 3H₂O ]
Или в водном растворе:
[ CuO + 2NH₃ + H₂O \rightarrow \leftCu(NH₃)_4\right_2 ]
Таким образом, аммиак взаимодействует с CuO.
HCl (соляная кислота):
Аммиак легко реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид аммония:
[ NH₃ + HCl \rightarrow NH₄Cl ]
Это типичная реакция нейтрализации основания кислотой.
O2 (кислород):
Аммиак может взаимодействовать с кислородом при высоких температурах, и в присутствии катализатора (например, платина). Это реакция окисления аммиака:
[ 4NH₃ + 5O₂ \rightarrow 4NO + 6H₂O ]
Или полное окисление до азота:
[ 4NH₃ + 3O₂ \rightarrow 2N₂ + 6H₂O ]
Таким образом, аммиак взаимодействует с кислородом.
NaCl (хлорид натрия):
Аммиак практически не взаимодействует с хлоридом натрия. Оба вещества являются стабильными и не вступают в химическую реакцию друг с другом при обычных условиях.
Таким образом, аммиак взаимодействует со всеми предложенными веществами, кроме NaCl.