AsH3+AgNo3+H2O-H3AsO4+Ag+HNO3.Опредилить степень окисления каждого элемента и выписать формулы веществ-окислителей...

Для того чтобы определить степень окисления каждого элемента в уравнении реакции AsH3 + AgNO3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3, давайте разберемся с каждым соединением по отдельности.

1. AsH3 (арсин):

   • Арсен (As) в арсине имеет степень окисления -3.
   • Водород (H) имеет степень окисления +1.

2. AgNO3 (нитрат серебра):

   • Серебро (Ag) имеет степень окисления +1.
   • Азот (N) в составе нитрат-иона (NO3^-) имеет степень окисления +5.
   • Кислород (O) в нитрат-ионах имеет степень окисления -2.

3. H2O (вода):

   • Водород (H) имеет степень окисления +1.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

4. H3AsO4 (ортоарсеновая кислота):

   • Водород (H) имеет степень окисления +1.
   • Арсен (As) имеет степень окисления +5.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

5. Ag (серебро):

   • Серебро (Ag) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

6. HNO3 (азотная кислота):

   • Водород (H) имеет степень окисления +1.
   • Азот (N) имеет степень окисления +5.
   • Кислород (O) имеет степень окисления -2.

Теперь определим окислитель и восстановитель. Для этого нужно найти элементы, у которых изменяется степень окисления:

• Арсен (As) изменяет свою степень окисления с -3 в AsH3 до +5 в H3AsO4. Это означает, что арсен окисляется (отдает электроны).
• Серебро (Ag) изменяет свою степень окисления с +1 в AgNO3 до 0 в Ag. Это означает, что серебро восстанавливается (принимает электроны).

Таким образом:

• Арсен в AsH3 является восстановителем, так как он отдает электроны и его степень окисления увеличивается.
• Серебро в AgNO3 является окислителем, так как оно принимает электроны и его степень окисления уменьшается.

Резюмируя:

• Восстановитель: AsH3, где арсен (As) с степенью окисления -3.
• Окислитель: AgNO3, где серебро (Ag) с степенью окисления +1.

Степень окисления каждого элемента:

• As: +3 (в AsH3) -> +5 (в H3AsO4)
• Ag: +1 (в AgNO3) -> 0 (в Ag)
• N: +5 (в AgNO3) -> +5 (в HNO3)
• O: -2 (в AgNO3) -> -2 (в H3AsO4)

Вещества-окислители: AgNO3 Вещества-восстановители: AsH3, H2O

Для определения степени окисления каждого элемента в данной реакции, следует рассмотреть изменение зарядов элементов до и после реакции.

1. AsH3: В молекуле AsH3 атом арсения (As) имеет степень окисления -3, так как водород (H) в молекуле имеет степень окисления +1. В конечных продуктах реакции H3AsO4 атом арсения имеет степень окисления +5.

2. AgNO3: В молекуле AgNO3 атом серебра (Ag) имеет степень окисления +1, а атом азота (N) имеет степень окисления +5. В конечных продуктах реакции Ag имеет степень окисления +1, а азот переходит в формуле HNO3 на степень окисления +5.

3. H2O: В молекуле H2O атом кислорода (O) имеет степень окисления -2, а каждый атом водорода (H) имеет степень окисления +1. В конечных продуктах реакции водород сохраняет степень окисления +1, а кислород переходит в формуле H3AsO4 на степень окисления +5.

Формулы веществ-окислителей и восстановителей:

• Окислитель: AgNO3
• Восстановитель: AsH3

Надеюсь, это поможет вам разобраться в данной химической реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.