Атом элемента имеет элетронную конфигурацию: 1s²2s²2^6 3s²3p^6 4s²3d^5 Укажите номер периода, группы...

Атом этого элемента находится в четвертом периоде таблицы Менделеева, так как он имеет 4 энергетический уровень. Он находится в 3-й группе, так как у него 5 электронов в оболочке d, что соответствует группе элементов переходных металлов. Максимальная степень окисления этого элемента равна 5, так как количество электронов в оболочке d равно 5.

Атом элемента с электронной конфигурацией (1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5) является атомом хрома (Cr).

1. Период: Номер периода определяется по самому высокому главному квантовому числу, которое соответствует внешнему электронному слою. В данном случае это уровень 4 (4s²), следовательно, элемент находится в 4-м периоде.

2. Группа: Для определения группы необходимо учитывать количество электронов на внешнем энергетическом уровне и d-электроны, которые участвуют в образовании химических связей. Конфигурация внешних электронов для хрома — (4s^2 3d^5). Сумма этих электронов (2 из 4s и 5 из 3d) равна 6+2 = 6. Однако, в современной длинной версии периодической таблицы, хром находится в 6-й группе (или 6B, если использовать старую нотацию).

3. Максимальная степень окисления: Максимальная степень окисления определяется количеством валентных электронов, которые элемент может отдать. В случае хрома, он может отдать все 6 валентных электронов (2 из 4s и 4 из 3d), достигая степени окисления +6. Хром в степени окисления +6 встречается в таких соединениях, как хроматы ((CrO_4^{2-})).

Таким образом, атом элемента с указанной электронной конфигурацией находится в 4-м периоде, 6-й группе, и его максимальная степень окисления равна +6.