Явление аллотропии не свойственно элементу а)фосфору б)азоту в)сере г)углероду

Аллотропия - это явление, при котором один и тот же химический элемент может существовать в различных структурных формах. Например, углерод может быть представлен в виде аллотропических форм: алмаз, графит, фуллерены, углеродные нанотрубки и др. Однако аллотропия не свойственна элементу азоту, так как он обычно существует в виде двухатомных молекул N2, которые имеют одну структурную форму.

Явление аллотропии не свойственно элементу

б) азоту.

Аллотропия — это способность одного химического элемента образовывать несколько различных простых веществ, отличающихся строением кристаллической решётки или молекулярной структуры.

Рассмотрим каждый из предложенных элементов:

а) Фосфор. Является классическим примером аллотропии. Существует в нескольких аллотропных модификациях, таких как белый, красный, черный и фиолетовый фосфор, которые различаются по строению и свойствам.

б) Азот. Обычно не проявляет аллотропии в обычных условиях. Азот существует преимущественно в виде двухатомной молекулы N₂ и не образует устойчивых аллотропных форм, подобных тем, что существуют у углерода или серы.

в) Сера. Известна своей аллотропией, имеет несколько кристаллических форм, таких как ромбическая и моноклинная сера, а также пластическая сера, которые отличаются строением и физическими свойствами.

г) Углерод. Также проявляет аллотропию. Наиболее известные аллотропные формы углерода включают графит, алмаз, фуллерены и углеродные нанотрубки, которые существенно различаются по структуре и свойствам.

Таким образом, из приведенных вариантов аллотропия не свойственна азоту, так как в стандартных условиях он не образует других устойчивых простых веществ, кроме молекулы N₂.