Ba(OH)2 и Na2SO4 напишите молекулярное , полно и сокращенное ионно маээолекулярное уравнение

Mолекулярное уравнение: Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH

Полное ионное уравнение: Ba^2+ + 2OH^- + 2Na^+ + SO4^2- -> BaSO4 + 2Na^+ + 2OH^-

Сокращенное ионное уравнение: Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4

Конечно, давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом бария ( \text{Ba(OH)}_2 ) и сульфатом натрия ( \text{Na}_2\text{SO}_4 ).

1. Молекулярное уравнение:

[ \text{Ba(OH)}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{NaOH} (aq) ]

В этом уравнении реагенты и продукты записаны в виде целых соединений. Гидроксид бария и сульфат натрия реагируют, образуя твердую соль сульфат бария ( \text{BaSO}_4 ), который выпадает в осадок, и гидроксид натрия.

1. Полное ионное уравнение:

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq) ]

В полном ионном уравнении все растворимые соединения представлены в виде ионов. Обратите внимание, что ионы, которые остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка, также показаны.

1. Сокращенное ионное уравнение:

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]

Сокращенное ионное уравнение показывает только те ионы, которые участвуют в химической реакции, в результате которой образуется осадок. В данном случае это ионы бария ( \text{Ba}^{2+} ) и сульфат-ионы ( \text{SO}_4^{2-} ), которые образуют осадок сульфата бария ( \text{BaSO}_4 ).

Таким образом, реакция между гидроксидом бария и сульфатом натрия приводит к образованию осадка сульфата бария и оставляет гидроксид натрия в растворе.