Кумол (C6H5CH(CH3)2), также известный как изопропилбензол, участвует в различных химических реакциях с различными реагентами. Давайте рассмотрим реакцию кумола с серной кислотой (H2SO4) и перманганатом калия (KMnO4).
Реакция с перманганатом калия (KMnO4)
Перманганат калия является мощным окислителем. При окислении алкилбензолов, таких как кумол, он обычно приводит к разрушению боковой цепи и образованию бензойной кислоты (C6H5COOH). Однако, в зависимости от условий реакции, могут образовываться и другие продукты.
Общая схема реакции:
[ C6H5CH(CH3)2 + KMnO4 \rightarrow C6H5COOH + побочные\ продукты ]
Реакция с серной кислотой (H2SO4)
Серная кислота может выступать как катализатор в реакциях кумола, например, в реакции кумольного процесса, где кумол окисляется до кумолгидропероксида (C6H5C(CH3)2OOH), который затем расщепляется на фенол (C6H5OH) и ацетон (CH3COCH3).
Общая схема кумольного процесса:
[ C6H5CH(CH3)2 + O2 \xrightarrow{H2SO4} C6H5C(CH3)2OOH \xrightarrow{\Delta} C6H5OH + (CH3)2CO ]
Совместное использование H2SO4 и KMnO4
Серная кислота в этом случае может служить в качестве кислой среды, которая необходима для усиления окислительных свойств перманганата калия. В кислой среде KMnO4 разлагается на ионы MnO4^- и H+, что существенно увеличивает его окислительную способность. Кумол в присутствии KMnO4 в кислой среде будет окисляться до бензойной кислоты:
[ C6H5CH(CH3)2 + 2 KMnO4 + 2 H2SO4 \rightarrow C6H5COOH + 2 MnO2 + K2SO4 + 2 H2O ]
Итог
При взаимодействии кумола с перманганатом калия в кислой среде (с добавлением серной кислоты) происходит окисление кумола с разрушением боковой цепи и образованием бензойной кислоты. В процессе также образуются побочные продукты, такие как диоксид марганца (MnO2), сульфат калия (K2SO4) и вода (H2O).