Чтобы записать полное ионное уравнение для реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO₃), следуйте этим шагам:
1. Напишите молекулярное уравнение:
[ \text{CaO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} ]
2. Напишите уравнение с учетом ионного состава веществ в растворе:
Азотная кислота (HNO₃) и нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) являются сильными электролитами и полностью диссоциируют на ионы в водном растворе:
[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]
[ \text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- ]
Оксид кальция (CaO) реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (Ca(OH)₂), который далее диссоциирует:
[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 ]
[ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{OH}^- ]
3. Запишите полное ионное уравнение:
С учетом диссоциации ионов, уравнение будет следующим:
[ \text{Ca}^{2+} + 2 \text{OH}^- + 2 \text{H}^+ + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- + 2 \text{H}_2\text{O} ]
4. Сократите ионное уравнение, убрав зрительские ионы (ионы, которые не изменяются в ходе реакции):
В данном уравнении зрительскими ионами являются (\text{Ca}^{2+}) и (\text{NO}_3^-), так как они присутствуют как в левой, так и в правой части уравнения в одинаковом виде и количестве:
[ 2 \text{OH}^- + 2 \text{H}^+ \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} ]
5. Запишите сокращенное ионное уравнение:
[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]
Таким образом, полное ионное уравнение для данной реакции включает в себя стадии диссоциации веществ и устранение зрительских ионов, что приводит нас к сокращенному ионному уравнению.