CaSO3+HCl->CaCl2+H2SO3 запишите уравнение реакции в польном и сокращеном ионном виде

Конечно! Давайте разберем уравнение реакции между сульфитом кальция (CaSO₃) и соляной кислотой (HCl) и запишем его в полном и сокращенном ионном виде.

Полное молекулярное уравнение:

[ \text{CaSO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_3 ]

Полное ионное уравнение:

Для этого нужно записать все растворимые вещества в виде ионов, а нерастворимые и слабые электролиты (такие как H₂SO₃) оставить в молекулярной форме:

[ \text{CaSO}_3 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{H}_2\text{SO}_3 (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение:

Для сокращенного ионного уравнения необходимо исключить зрительные ионы (ионы, которые остаются в растворе неизменными). В данном случае, это ионы хлора (( \text{Cl}^- )):

[ \text{CaSO}_3 (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+} (aq) + \text{H}_2\text{SO}_3 (aq) ]

Примечания:

1. Сульфит кальция (CaSO₃) – это нерастворимое соединение, поэтому оно записывается в молекулярной форме.
2. Соляная кислота (HCl) – сильный электролит, который полностью диссоциирует на ионы ( \text{H}^+ ) и ( \text{Cl}^- ) в водном растворе.
3. Сульфитная кислота (H₂SO₃) – это слабая кислота, которая существует в растворе в молекулярной форме и может разлагаться на воду и сернистый газ (SO₂), но в данном контексте предполагается, что она остается в виде H₂SO₃.

Таким образом, вы получили полное молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения для этой реакции.

CaSO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2SO3

В полном ионном виде: Ca2+ + SO3^2- + 2H+ + 2Cl- -> Ca2+ + 2Cl- + H2SO3

В сокращенном ионном виде: SO3^2- + 2H+ -> H2SO3

Полный ионный вид: Ca^2+(aq) + SO3^2-(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) -> Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + H2SO3(aq) Сокращенный ионный вид: SO3^2-(aq) + 2H^+(aq) -> H2SO3(aq)