Чем отличается диссоциация сильных электролитов от диссоциации слабых?напишите ур-я диссоциации веществ:HI,H2S,Ca(NO3)2,Sr(OH)2,HCLO4,NH3*H2O,(NH4)2SO4,HNO2

Диссоциация сильных электролитов происходит полностью, а с диссоциацией слабых - только частично. Уравнения диссоциации веществ:

1. HI → H⁺ + I⁻
2. H₂S → 2H⁺ + S²⁻
3. Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻
4. Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2OH⁻
5. HClO₄ → H⁺ + ClO₄⁻
6. NH₃*H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
7. (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
8. HNO₂ → H⁺ + NO₂⁻

Диссоциация сильных электролитов и слабых электролитов отличается прежде всего своей степенью. Сильные электролиты полностью диссоциируются на ионы в растворе, образуя высокую концентрацию ионов. В то время как слабые электролиты диссоциируются только частично, образуя низкую концентрацию ионов.

Уравнения диссоциации веществ:

1. HI --> H⁺ + I⁻
2. H2S --> 2H⁺ + S²⁻
3. Ca(NO3)2 --> Ca²⁺ + 2NO3⁻
4. Sr(OH)2 --> Sr²⁺ + 2OH⁻
5. HClO4 --> H⁺ + ClO4⁻
6. NH3*H2O --> NH4⁺ + OH⁻
7. (NH4)2SO4 --> 2NH4⁺ + SO4²⁻
8. HNO2 --> H⁺ + NO2⁻

Сильные электролиты, такие как HClO4 и Ca(NO3)2, диссоциируют полностью, а слабые электролиты, такие как HNO2 и NH3*H2O, диссоциируют только частично. Это различие в степени диссоциации приводит к различию в электролитической активности и способности проводить электрический ток в растворе.

Диссоциация электролитов — это процесс распада молекул веществ в растворе на ионы. Сильные электролиты диссоциируют на ионы практически полностью, тогда как слабые электролиты диссоциируют только частично.

Сильные электролиты включают большинство солей, сильные кислоты и основания, которые при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы. Например, соляная кислота (HCl) в водном растворе полностью диссоциируется на ионы H⁺ и Cl⁻.

Слабые электролиты, такие как уксусная кислота (CH₃COOH), диссоциируют частично, что означает, что в растворе присутствует как значительное количество недиссоциированных молекул, так и ионы.

Теперь рассмотрим уравнения диссоциации для указанных вами веществ:

1. HI (йодоводородная кислота) - сильная кислота: [ \text{HI} \rightarrow \text{H}^+ + \text{I}^- ]

2. H₂S (сероводород) - слабая кислота: [ \text{H}_2\text{S} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HS}^- ] [ \text{HS}^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{S}^{2-} ]

3. Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция) - соль сильной кислоты и сильного основания: [ \text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]

4. Sr(OH)₂ (гидроксид стронция) - сильное основание: [ \text{Sr(OH)}_2 \rightarrow \text{Sr}^{2+} + 2\text{OH}^- ]

5. HClO₄ (хлорная кислота) - сильная кислота: [ \text{HClO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{ClO}_4^- ]

6. *NH₃H₂O (водный раствор аммиака) - слабое основание:** [ \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- ]

7. (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония) - соль слабого основания и сильной кислоты: [ (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-} ]

8. HNO₂ (азотистая кислота) - слабая кислота: [ \text{HNO}_2 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{NO}_2^- ]

В уравнениях диссоциации для слабых электролитов используется символ "↔" (равновесие), указывающий на частичную диссоциацию, в то время как для сильных электролитов используется "→" (полное превращение).