В данном уравнении реакции:
происходит окислительно-восстановительная реакция . Разберем её подробнее.
1. Определение степени окисления элементов:
- В молекуле атомы хлора имеют степень окисления 0.
- В хлор имеет степень окисления +1 .
- В хлор имеет степень окисления -1.
2. Определим, какие элементы окисляются и восстанавливаются:
- Хлор в превращается в . Это окисление, потому что степень окисления увеличивается.
- Хлор в превращается в . Это восстановление, потому что степень окисления уменьшается.
Таким образом, один и тот же элемент в данной реакции одновременно окисляется и восстанавливается. Это типичный пример диспропорционирования.
3. Полуреакции:
Окисление:
Восстановление:
4. Суммирование полуреакций:
Для балансировки общей реакции нужно учитывать, что в процессе диспропорционирования одна молекула дает одну молекулу и одну молекулу .
Окончательно сбалансированное уравнение остается без изменений:
5. Итог:
В этой реакции одна молекула хлора одновременно окисляется и восстанавливается, что приводит к образованию двух разных соединений хлора: гипохлористой кислоты ) и соляной кислоты ). Это пример реакции диспропорционирования.