Co(OH)2 + HCl →
Написать в молекулярной и сокращенной ионной формах уравнения реакций, с образованием всех возможных солей.
Co(OH)2 + HCl →
Написать в молекулярной и сокращенной ионной формах уравнения реакций, с образованием всех возможных солей.
Co(OH)2 + 2HCl → CoCl2 + 2H2O
Молекулярная форма: Кобальт(II) гидроксид + Хлороводородная кислота → Кобальт(II) хлорид + Вода
Ионная форма: Co(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Co2+ + 2Cl- + 2H2O
Реакция между гидроксидом кобальта(II) (Co(OH)₂) и соляной кислотой (HCl) является типичным примером реакции нейтрализации, в которой основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду.
В молекулярной форме уравнение выглядит следующим образом: [ \text{Co(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CoCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]
Для более подробного анализа можно записать полное ионное уравнение, которое показывает все ионы, участвующие в реакции: [ \text{Co(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Co}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) ]
В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не изменяются во время реакции (они называются зрительными ионами). В данном случае, хлорид-анионы ((\text{Cl}^-)) остаются неизменными и являются зрительными ионами: [ \text{Co(OH)}_2 (s) + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Co}^{2+} (aq) + 2\text{H}_2\text{O} (l) ]
В данной реакции образуется одна соль — хлорид кобальта(II) ((\text{CoCl}_2)). Однако, если рассмотреть возможность изменения условий (например, изменение концентрации, температуры и т.д.), теоретически могут образовываться и другие соли из других катионов и анионов. В конкретной реакции, описанной выше, возможны только следующие продукты:
Таким образом, наиболее вероятной и основной реакцией является образование хлорида кобальта(II) и воды.
Co(OH)2 + 2HCl → CoCl2 + 2H2O
Ионная форма: Co2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- → Co2+ + 2Cl- + 2H2O
