Co$OH$2 + HCl → Написать в молекулярной и сокращенной ионной формах уравнения реакций, с образованием...

Co$OH$2 + 2HCl → CoCl2 + 2H2O

Молекулярная форма: Кобальт$II$ гидроксид + Хлороводородная кислота → Кобальт$II$ хлорид + Вода

Ионная форма: Co$OH$2 + 2H+ + 2Cl- → Co2+ + 2Cl- + 2H2O

Реакция между гидроксидом кобальта$II$ $Co(OH$₂) и соляной кислотой $HCl$ является типичным примером реакции нейтрализации, в которой основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду.

Молекулярное уравнение:

В молекулярной форме уравнение выглядит следующим образом: ${\text{Co(OH)}}_2+2\text{HCl}\to {\text{CoCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

Ионное уравнение:

Для более подробного анализа можно записать полное ионное уравнение, которое показывает все ионы, участвующие в реакции: ${\text{Co(OH)}}_2(s)+2{\text{H}}^{+}(aq)+2{\text{Cl}}^{-}(aq)\to {\text{Co}}^{2+}(aq)+2{\text{Cl}}^{-}(aq)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не изменяются во время реакции $ониназываютсязрительнымиионами$. В данном случае, хлорид-анионы $({\text{Cl}}^{-}$) остаются неизменными и являются зрительными ионами: ${\text{Co(OH)}}_2(s)+2{\text{H}}^{+}(aq)\to {\text{Co}}^{2+}(aq)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

Образование возможных солей:

В данной реакции образуется одна соль — хлорид кобальта$II$ $({\text{CoCl}}_2$). Однако, если рассмотреть возможность изменения условий $например,изменениеконцентрации,температурыит.д.$, теоретически могут образовываться и другие соли из других катионов и анионов. В конкретной реакции, описанной выше, возможны только следующие продукты:

• Хлорид кобальта$II$ $({\text{CoCl}}_2$)
• Вода $({\text{H}}_2\text{O}$)

Таким образом, наиболее вероятной и основной реакцией является образование хлорида кобальта$II$ и воды.

Co$OH$2 + 2HCl → CoCl2 + 2H2O

Ионная форма: Co2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- → Co2+ + 2Cl- + 2H2O