Рассмотрим химическую реакцию между оксидом меди(II) (CuO) и медью (Cu).
При этой реакции возможен процесс диспропорционирования или самоокисления-самовосстановления, в котором медь в оксиде меди (CuO) восстанавливается до элементарного состояния, в то время как медь в элементарном состоянии окисляется до оксида меди(I) (Cu2O).
Формально эта реакция записывается так:
[ 2 \text{CuO} + \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}_2\text{O} ]
Здесь мы видим, что две молекулы оксида меди(II) (( \text{CuO} )) взаимодействуют с одной молекулой меди (( \text{Cu} )), в результате чего образуется оксид меди(I) (( \text{Cu}_2\text{O} )).
Процесс можно рассмотреть по стадиям:
- В (\text{CuO}) медь имеет степень окисления +2.
- В (\text{Cu}_2\text{O}) медь имеет степень окисления +1.
- В элементарной меди (( \text{Cu} )) медь имеет степень окисления 0.
В ходе реакции:
- Один атом меди из (\text{CuO}) восстанавливается (его степень окисления уменьшается с +2 до 0).
- Один атом элементарной меди окисляется (его степень окисления увеличивается с 0 до +1).
Таким образом, в результате реакции образуется оксид меди(I) (( \text{Cu}_2\text{O} )).