Дайте названия комплексным солям: 1) [Pd(H₂O)(NH₃)Cl]Cl 2) [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ 3) [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂...

1) Хлорид [Pd(H₂O)(NH₃)Cl]Cl - палладий хлорида аммония и воды

2) Нитрат Cu(NH₃)₄₂ - медь нитрата и аммиака

3) Бромид [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂ - кобальт бромида, аммиака, цианида и воды

4) Хлорид RhCl₆₃ - родий хлорида и аммония

5) Нитрит [K₂(Co(NH₃)₂(NO₂)₄] - калия, кобальт нитрита и аммиака

1) Хлорид палладия(II)

2) Нитрат тетрааммин меди(II)

3) Бромид цианотетрааммин кобальта(III)

4) Хлорид шестихлорид родия(III)

5) Нитроамминдиамминдикалий кобальта(III)

Конечно, давайте рассмотрим названия комплексных солей:

1. [Pd(H₂O)(NH₃)Cl]Cl

   • Центральный атом: Палладий (Pd)
   • Лиганды: H₂O (аква), NH₃ (аммин), Cl (хлоро)
   • Оксидантное число Pd: +2 (поскольку комплекс заряжен нейтрально, а внешний хлорид-ион дает общий заряд -1)
   • Название: Хлорид акваамминхлоропалладия(II)

2. Cu(NH₃)₄₂

   • Центральный атом: Медь (Cu)
   • Лиганды: NH₃ (аммин)
   • Оксидантное число Cu: +2 (поскольку каждый нитрат-ион имеет заряд -1, а их два, общий отрицательный заряд равен -2)
   • Название: Нитрат тетраамминмеди(II)

3. [Co(H₂O)(NH₃)₄CN]Br₂

   • Центральный атом: Кобальт (Co)
   • Лиганды: H₂O (аква), NH₃ (аммин), CN (циано)
   • Оксидантное число Co: +3 (поскольку общий заряд комплекса равен +2, а два бромид-иона дают заряд -2)
   • Название: Бромид акватетраамминцианокобальта(III)

4. (NH₄)₃[RhCl₆]

   • Центральный атом: Родий (Rh)
   • Лиганды: Cl (хлоро)
   • Оксидантное число Rh: +3 (поскольку общий отрицательный заряд комплекса равен -3, а три аммония имеют общий положительный заряд +3)
   • Название: Гексахлорородат(III) аммония

5. K₂[Co(NH₃)₂(NO₂)₄]

   • Центральный атом: Кобальт (Co)
   • Лиганды: NH₃ (аммин), NO₂ (нитро)
   • Оксидантное число Co: +3 (поскольку общий заряд комплекса равен -2, а два калия дают заряд +2)
   • Название: Диамминтетра-нитрокобальтат(III) калия

Каждое название комплексного соединения состоит из названий лигандов, указанных в алфавитном порядке, затем названия центрального атома с указанием его степени окисления в скобках. Внешние ионы добавляются в конце.