Даны вещества : серная кислота, цинк, растворы нитрата стронция, хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида...

Серная кислота (H2SO4) является сильной минеральной кислотой, которая реагирует с различными металлами, образуя соответствующие соли и выделяя водород. Проведем опыт по очередной реакции серной кислоты с каждым из перечисленных веществ:

1. С цинком (Zn): H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2↑. В результате образуется соль цинка и выделяется водород.
2. С нитратом стронция (Sr(NO3)2): нет реакции, так как нитраты обычно не реагируют с кислотами.
3. С хлоридом натрия (NaCl): H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl. Образуется соль натрия и хлороводород.
4. С хлоридом кальция (CaCl2): H2SO4 + CaCl2 -> CaSO4 + 2HCl. Образуется соль кальция и хлороводород.
5. С хлоридом меди (II) (CuCl2): H2SO4 + CuCl2 -> CuSO4 + 2HCl. Образуется соль меди и хлороводород.

Реакции с цинком, хлоридом натрия, хлоридом кальция и хлоридом меди (II) являются окислительно-восстановительными, так как серная кислота окисляет соответствующие металлы, а себя восстанавливает, выделяя водород. В реакциях с нитратом стронция не происходит окислительно-восстановительных процессов, поэтому эта реакция не входит в данную категорию.

Для проверки реакции серной кислоты с данными веществами можно провести несколько опытов. Вот возможные реакции и объяснения:

1. Серная кислота и цинк (Zn): Серная кислота реагирует с цинком, образуя сульфат цинка и выделяя водород: [ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ] Это реакция замещения, в ходе которой цинк вытесняет водород из кислоты. Данная реакция также является окислительно-восстановительной, так как цинк окисляется (отдаёт электроны), а водород восстанавливается (принимает электроны).

2. Серная кислота и нитрат стронция (Sr(NO₃)₂): Серная кислота реагирует с нитратом стронция, образуя сульфат стронция и азотную кислоту: [ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Sr(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{SrSO}_4 \downarrow + 2 \text{HNO}_3 ] В этой реакции образуется белый осадок сульфата стронция (SrSO₄), практически нерастворимого в воде. Эта реакция относится к реакциям обмена и не является окислительно-восстановительной.

3. Серная кислота и хлорид натрия (NaCl): Серная кислота может реагировать с хлоридом натрия при нагревании, образуя хлороводород (HCl) и сульфат натрия: [ \text{2 NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{HCl} \uparrow ] Образующийся при этом хлороводород выделяется в виде газа. Эта реакция также является реакцией обмена и не является окислительно-восстановительной.

4. Серная кислота и хлорид кальция (CaCl₂): Серная кислота реагирует с хлоридом кальция, образуя сульфат кальция и соляную кислоту: [ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HCl} ] В результате реакции образуется осадок сульфата кальция (CaSO₄), малорастворимого в воде. Эта реакция обмена также не является окислительно-восстановительной.

5. Серная кислота и хлорид меди (II) (CuCl₂): Серная кислота реагирует с хлоридом меди (II), образуя сульфат меди (II) и соляную кислоту: [ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2 \text{HCl} ] В данной реакции образуется растворимый сульфат меди (II). Эта реакция является реакцией обмена и не является окислительно-восстановительной.

Таким образом, серная кислота реагирует со всеми данными веществами. Однако, из перечисленных реакций окислительно-восстановительной является только реакция с цинком, где происходит изменение степеней окисления: цинк окисляется с нуля до +2, а водород восстанавливается с +1 до 0.