Для окисления оксида серы(4) взяли 112 л.(н.у) кислорода и получили 760 г. оксида серы(6).чему равен...

Для начала определим уравнение реакции окисления оксида серы(4) до оксида серы(6): 2SO2 + O2 → 2SO3

Зная это уравнение, мы можем определить молярные соотношения между оксидами серы(4) и серы(6). Одна молекула SO2 (оксида серы(4)) соответствует одной молекуле SO3 (оксида серы(6)).

Из условия задачи известно, что в реакции было использовано 112 л (н.у) кислорода. По уравнению реакции видно, что на 1 молекулу SO2 требуется 1 молекула кислорода O2. Таким образом, для окисления SO2 до SO3 было использовано столько же литров кислорода, сколько литров SO2.

Теперь определим количество вещества SO3, полученного в результате реакции. Молярная масса SO3 равна 80 г/моль, поэтому 760 г SO3 соответствуют 760/80 = 9,5 моль.

Так как одна молекула SO2 соответствует одной молекуле SO3, то количество молекул SO3 должно быть равно количеству молекул SO2. Поэтому количество молекул SO3, полученных в результате реакции, равно 9,5 моль.

Теперь определим теоретически возможное количество SO3, которое могло бы быть получено из 112 л кислорода. Поскольку на одну молекулу SO2 требуется одна молекула O2, то количество моль O2 равно количеству молекул SO2, которое равно 9,5 моль.

Таким образом, теоретически возможное количество SO3, которое могло бы быть получено из 112 л кислорода, равно 9,5 моль или 760 г.

Итак, выход продукта реакции составляет 100% от теоретически возможного.

Для ответа на ваш вопрос, давайте сначала определим реакцию окисления оксида серы(IV) (SO₂) до оксида серы(VI) (SO₃) с использованием кислорода (O₂):

[ 2 SO_2 + O_2 \rightarrow 2 SO_3 ]

Теперь проведем расчеты:

1. Определение мольного количества кислорода (O₂):

   • Объем кислорода: 112 л (при нормальных условиях)
   • Молярный объем газа при н.у.: 22.4 л/моль
   • ( n(O_2) = \frac{112 \, л}{22.4 \, л/моль} = 5 \, моль )

2. Реакционное соотношение и расчет мольного количества SO₂ и SO₃:

   • Из уравнения реакции: ( 1 \, моль \, O_2 ) реагирует с ( 2 \, моль \, SO_2 ) для получения ( 2 \, моль \, SO_3 ).
   • Теоретически, из ( 5 \, моль \, O_2 ) можно получить ( 10 \, моль \, SO_3 ).

3. Расчет массы SO₃:

   • Молярная масса SO₃: ( S = 32 \, г/моль ), ( O = 16 \, г/моль )
   • Молярная масса SO₃: ( 32 + 3 \times 16 = 80 \, г/моль )
   • Теоретически возможная масса SO₃: ( 10 \, моль \times 80 \, г/моль = 800 \, г )

4. Выход продукта от теоретически возможного:

   • Фактически получено 760 г SO₃.
   • Выход реакции: ( \left(\frac{760 \, г}{800 \, г}\right) \times 100\% = 95\% )

Таким образом, выход продукта реакции составляет 95% от теоретически возможного.

Выход продукта реакции равен 76% от теоретически возможного.