Допишите схемы следующих окислительно-восстановительных реакций с участием соединений серы а) so2+ o2 Б) s+.-sf6 В) h2s+o2(избыток) Г) h2s+so2
Допишите схемы следующих окислительно-восстановительных реакций с участием соединений серы а) so2+ o2 Б) s+.-sf6 В) h2s+o2(избыток) Г) h2s+so2
Давайте рассмотрим каждую из указанных окислительно-восстановительных реакций, в которых участвуют соединения серы.
а) ( \text{SO}_2 + \text{O}_2 )
Диоксид серы ((\text{SO}_2)) может быть окислен кислородом до триоксида серы ((\text{SO}_3)). Это происходит при повышенной температуре и в присутствии катализатора, обычно оксида ванадия ((\text{V}_2\text{O}_5)).
Сбалансированное уравнение реакции: [ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3 ]
б) ( \text{S} + \text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 )
Сера реагирует с фтором при образовании серного гексафторида ((\text{SF}_6)). Это происходит при высоких температурах.
Сбалансированное уравнение реакции: [ \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 ]
в) ( \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 ) (избыток)
При избытке кислорода, сероводород ((\text{H}_2\text{S})) полностью окисляется до диоксида серы ((\text{SO}_2)) и воды.
Сбалансированное уравнение реакции: [ 2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]
г) ( \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 )
Сероводород ((\text{H}_2\text{S})) может восстанавливать диоксид серы ((\text{SO}_2)) до элементарной серы ((\text{S})), при этом сам сероводород окисляется до воды.
Сбалансированное уравнение реакции: [ 2\text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} ]
Эти реакции показывают разнообразные окислительно-восстановительные процессы, в которых участвуют соединения серы, демонстрируя её способность выступать как в роли восстановителя, так и окислителя.
а) so2 + o2 2SO2 + O2 -> 2SO3
б) S + .-SF6 S + SF6 -> SF6S
в) H2S + O2 (избыток) 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2
г) H2S + SO2 H2S + SO2 -> S + H2O
