Электронная конфигурация внешнего электронного слоя 3s²3p⁶ соответствует завершенному внешнему энергетическому уровню, что характерно для благородных газов. Это значит, что такая конфигурация внешнего слоя будет у атомов, которые достигли состояния с полным внешним уровнем, а также у ионов, которые приобрели такую конфигурацию в результате потери или приобретения электронов.
Давайте рассмотрим каждый из предложенных вариантов:
1) Ar⁰, Cl⁻, S²⁻
- Ar⁰ (аргон) — это благородный газ, который в нейтральном состоянии имеет завершенный внешний электронный слой 3s²3p⁶.
- Cl⁻ (хлорид-ион) — хлор в нейтральном состоянии имеет конфигурацию 3s²3p⁵. Получив один электрон, он приобретает конфигурацию 3s²3p⁶, как у аргона.
- S²⁻ (сульфид-ион) — сера в нейтральном состоянии имеет конфигурацию 3s²3p⁴. Получив два электрона, она приобретает конфигурацию 3s²3p⁶, как у аргона.
2) Kr⁰, K⁺, Ca²⁺
- Kr⁰ (криптон) — это благородный газ, но его внешняя электронная конфигурация 4s²4p⁶, а не 3s²3p⁶.
- K⁺ (калий-ион) — калий в нейтральном состоянии имеет конфигурацию 4s¹. Потеряв один электрон, он приобретает конфигурацию 3s²3p⁶.
- Ca²⁺ (кальций-ион) — кальций в нейтральном состоянии имеет конфигурацию 4s². Потеряв два электрона, он приобретает конфигурацию 3s²3p⁶.
3) Ne⁰, Cl⁻, Ca²⁺
- Ne⁰ (неон) — это благородный газ, имеющий конфигурацию 2s²2p⁶, а не 3s²3p⁶.
- Cl⁻ и Ca²⁺ — уже рассмотрены выше.
4) Ar⁰, Cl⁻, Ba²⁺
- Ar⁰ и Cl⁻ — уже рассмотрены выше.
- Ba²⁺ (барий-ион) — барий в нейтральном состоянии имеет конфигурацию 6s². Потеряв два электрона, он приобретает конфигурацию 5s²5p⁶, а не 3s²3p⁶.
Таким образом, правильный ответ — 1) Ar⁰, Cl⁻, S²⁻, так как все они имеют внешнюю электронную конфигурацию 3s²3p⁶.