Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ионные уравнения, полное и сокращеное пж

Для того чтобы написать полное и сокращенное ионные уравнения для реакции между железом (Fe) и сульфатом меди(II) (CuSO₄), сначала нужно рассмотреть как происходит эта реакция в ионном виде.

Реакция: [ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} ]

1. Молекулярное уравнение: [ \text{Fe(s)} + \text{CuSO}_4(\text{aq}) \rightarrow \text{FeSO}_4(\text{aq}) + \text{Cu(s)} ]

2. Полное ионное уравнение: В водных растворах сульфат меди(II) (CuSO₄) и сульфат железа(II) (FeSO₄) диссоциируют на ионы: [ \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ] [ \text{FeSO}_4 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ]

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом: [ \text{Fe(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-}(\text{aq}) \rightarrow \text{Fe}^{2+}(\text{aq}) + \text{SO}_4^{2-}(\text{aq}) + \text{Cu(s)} ]

3. Сокращенное ионное уравнение (ионное уравнение-нетто): В сокращенном ионном уравнении убирают ионы, которые находятся в растворе до и после реакции (спектаторные ионы). В данном случае это ион SO₄²⁻: [ \text{Fe(s)} + \text{Cu}^{2+}(\text{aq}) \rightarrow \text{Fe}^{2+}(\text{aq}) + \text{Cu(s)} ]

Это уравнение показывает, что атом железа отдает два электрона меди (Cu²⁺), восстанавливая её до металлической меди (Cu), при этом сам окисляясь до иона железа(II) (Fe²⁺).

Ионные уравнения для данной реакции выглядят следующим образом:

Полное ионное уравнение: Fe(s) + Cu2+(aq) + SO4^2-(aq) → Fe2+(aq) + SO4^2-(aq) + Cu(s)

Сокращенное ионное уравнение: Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)

В данном случае железо (Fe) реагирует с медным сульфатом (CuSO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и медь (Cu). При этом ионы железа Fe2+ переходят из твердой фазы в раствор, а ионы меди Cu2+ из раствора в твердую фазу. Таким образом, происходит обмен местами ионов металлов, что является типичным для реакций двойной замены.