Fe2(SO4)3 + KOH Напишите: 1)Полное ионное уравнение, 2)Сокращённое ионное уравнение.

Для решения этой задачи начнем с составления молекулярного уравнения реакции между сульфатом железа(III) ( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 ) и гидроксидом калия ( \text{KOH} ).

Молекулярное уравнение: [ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{KOH} \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3 + 3\text{K}_2\text{SO}_4 ]

Полное ионное уравнение: Для написания полного ионного уравнения разделим все растворимые вещества на ионы: [ 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{K}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{K}_2\text{SO}_4 ]

Так как ( \text{K}_2\text{SO}_4 ) полностью диссоциирует на ионы в водном растворе, полное ионное уравнение будет выглядеть так: [ 2\text{Fe}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{K}^+ + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 6\text{K}^+ + 3\text{SO}_4^{2-} ]

Сокращенное ионное уравнение: В сокращенном ионном уравнении убираем ионы, которые появляются в обеих частях уравнения как наблюдатели: [ 2\text{Fe}^{3+} + 6\text{OH}^- \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_3 \downarrow ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает, что ионы железа(III) реагируют с гидроксид-ионами, образуя нерастворимый осадок гидроксида железа(III).

1) Полное ионное уравнение: Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

2) Сокращённое ионное уравнение: Fe2(SO4)3 + 6KOH -> 2Fe(OH)3 + 3K2SO4