FeSO4 + K3 [Fe(CN)6] = K2SO4 + Fe[Fe(CN)6]↓ Помогите,пожалуйста,Составить ионное уравнение из исходного.

Для составления ионного уравнения реакции между сульфатом железа(II) ( \text{FeSO}_4 ) и гексацианоферратом(III) калия ( \text{K}_3[\text{Fe}(\text{CN})_6] ), начнем с того, что запишем полное ионное уравнение, разделив все растворимые вещества на ионы:

[ \text{Fe}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 3 \text{K}^+ + [\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-} \rightarrow 2 \text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Fe}[\text{Fe}(\text{CN})_6] \downarrow ]

Теперь можно упростить это уравнение, убрав ионы, которые присутствуют в растворе в неизменном виде с обеих сторон (спектаторские ионы). В данном случае это ионы калия ( \text{K}^+ ) и сульфат-ионы ( \text{SO}_4^{2-} ):

[ \text{Fe}^{2+} + [\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-} \rightarrow \text{Fe}[\text{Fe}(\text{CN})_6] \downarrow ]

Это уравнение показывает, что ионы железа(II) вступают в реакцию с гексацианоферратом(III) ионами, образуя нерастворимый комплекс железа ( \text{Fe}[\text{Fe}(\text{CN})_6] ), который выпадает в осадок. Это типичный пример реакции образования осадка, где два растворимых иона соединяются, формируя нерастворимое вещество.

Исходное уравнение можно разложить на ионы следующим образом:

FeSO4: Fe2+ + SO4^2-

K3 [Fe(CN)6]: 3K+ + [Fe(CN)6]^3-

Соединение FeSO4 диссоциирует на ионы Fe2+ и SO4^2-, а соединение K3 [Fe(CN)6] диссоциирует на ионы K+ и [Fe(CN)6]^3-. При реакции происходит обмен ионами, поэтому ионное уравнение будет следующим:

Fe2+ + 3K+ + 6[Fe(CN)6]^3- = 3K+ + SO4^2- + Fe[Fe(CN)6]↓

Таким образом, ионное уравнение данной реакции будет: Fe2+ + 6[Fe(CN)6]^3- = SO4^2- + Fe[Fe(CN)6]↓.