Формула высшего оксида неметалла имеет формулу Э2О7. Как будет выглядеть формула летучего водородного...

Если высший оксид неметалла имеет формулу E₂O₇, это означает, что неметалл E имеет степень окисления +7. В соответствии с валентностью и типичной химической поведением неметаллов, можно предположить, что это может быть один из таких элементов, как хлор (Cl), бром (Br) или иод (I), но, скорее всего, это относится к более тяжелым элементам, например, к молибдену (Mo) или даже более тяжелым элементам.

Водородные соединения неметаллов часто имеют формулу HxE, где x — это валентность элемента E при образовании водородного соединения. Для элемента с высшей степенью окисления +7, летучее водородное соединение, скорее всего, будет представлено формулой H₇E.

Таким образом, летучее водородное соединение элемента с высшим оксидом E₂O₇ будет иметь формулу H₇E.

Что касается положения элемента в периодической системе, неметаллы, способные образовывать оксиды такой степени окисления, как +7, обычно располагаются в группе 17 (галогены), но также могут находиться в других группах, таких как 16 (халькогены) с более высокими степенями окисления, или даже в группе 6 (переходные металлы). Примером может служить хлор (группа 17), который образует оксид Cl₂O₇.

Таким образом, если мы рассматриваем неметалл, соответствующий формуле E₂O₇, то он, скорее всего, находится в группе 17 (галогены) и формула его летучего водородного соединения будет H₇E.

Формула летучего водородного соединения неметалла с высшим оксидом Э2О7 будет H2Э. Элемент находится в группе 17 (галогены) периодической системы.

Давайте разберем задачу по порядку.

1. Формула высшего оксида:
   Формула высшего оксида неметалла дана как Э₂О₇. Высший оксид элемента соответствует его максимальной степени окисления. Максимальная степень окисления неметалла обычно равна номеру группы в периодической системе элементов (для главной подгруппы).

   В данном случае, в оксиде Э₂О₇ каждый атом элемента Э связан с семью атомами кислорода, что означает, что степень окисления элемента Э равна +7. Следовательно, элемент Э должен находиться в 7-й группе периодической системы элементов, главной подгруппе (VIIA).

2. Кто это может быть?
   Среди неметаллов, которые находятся в 7-й группе, главной подгруппе, — это фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At) (группа галогенов). Однако фтор исключается, поскольку он не образует оксиды из-за отсутствия у него свободных d-орбиталей. Соответственно, речь идет о хлоре, броме, йоде или астате.

   Примеры высших оксидов этих элементов:

   • Хлор: Cl₂O₇
   • Бром: Br₂O₇
   • Йод: I₂O₇

   Таким образом, элемент Э — это один из этих галогенов.

3. Летучее водородное соединение:
   Галогены образуют летучие водородные соединения, которые имеют формулу HX, где X — символ галогена. Эти соединения — галогеноводороды (HF, HCl, HBr, HI, HAt).

   Следовательно, летучее водородное соединение элемента Э будет иметь формулу HЭ, где Э — символ хлора, брома, йода или астата.

4. Ответ на вопрос:

   • Формула летучего водородного соединения элемента: HЭ (например, HCl, HBr или HI).
   • Элемент находится в 7-й группе периодической системы, главной подгруппе.
   • Примеры элементов: хлор, бром, йод, астат.