Формула высшего оксида, образованного элементом (Э) с зарядом ядра атома, равным +14: 1) Э2О3 2) ЭО3...

Формула высшего оксида, образованного элементом (Э) с зарядом ядра атома, равным +14, будет Э2О5. Это связано с тем, что в высших оксидах элемента с таким зарядом ядра атома обычно соединение с кислородом будет содержать его в наиболее высоком степени окисления, что в данном случае будет соответствовать оксиду с формулой Э2О5.

Элемент с зарядом ядра атома, равным +14, — это кремний (Si), так как его атомный номер равен 14. Чтобы определить формулу высшего оксида кремния, необходимо учесть его валентные возможности.

Кремний находится в 14-й группе (или IV группе) периодической таблицы и может проявлять степень окисления +4, что является его высшей степенью окисления. Соответствующий ему оксид при этой степени окисления будет иметь следующую формулу:

1. Высшая степень окисления кремния: +4
2. Кислород обычно имеет степень окисления -2.

Чтобы определить формулу оксида, используем правило, что сумма степеней окисления всех атомов в соединении должна равняться нулю. Таким образом, для оксида кремния (SiO₂):

• Кремний (Si) имеет степень окисления +4.
• Кислород (O) имеет степень окисления -2.

Уравнение баланса степеней окисления:

[ \text{Si}{x}\text{O}{y}: \quad x \cdot (+4) + y \cdot (-2) = 0 ]

Подставим значения:

[ 1 \cdot (+4) + 2 \cdot (-2) = 0 ]

Таким образом, формула высшего оксида кремния — SiO₂. Из предложенных вариантов правильным является:

3) ЭО2

Таким образом, кремний образует высший оксид с формулой SiO₂.