Гомогенная реакция с участием газов отвечает уравнению А + 2В = С. Как увеличится ее скорость, если:...

Для решения задачи необходимо воспользоваться законом действующих масс, который гласит, что скорость гомогенной реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, соответствующие их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

Для данной реакции A + 2B = C скорость реакции можно выразить следующим образом:

[ v = k \cdot [A]^1 \cdot [B]^2 ]

где ( v ) — скорость реакции, ( k ) — константа скорости, ([A]) и ([B]) — концентрации веществ A и B соответственно.

1) Если концентрацию вещества A увеличить в 3 раза (([A]{нов} = 3[A])), а концентрацию вещества B увеличить в 2 раза (([B]{нов} = 2[B])), то новая скорость реакции будет равна:

[ v_{нов} = k \cdot (3[A])^1 \cdot (2[B])^2 ]

[ v_{нов} = k \cdot 3[A] \cdot 4[B]^2 ]

[ v_{нов} = 12 \cdot k \cdot [A] \cdot [B]^2 ]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 12 раз.

2) Если давление смеси увеличить в 2 раза, то для газовой реакции это эквивалентно увеличению концентрации всех газообразных компонентов в 2 раза, при условии, что температура остается постоянной (по закону Бойля-Мариотта и принципу Авогадро).

Новая концентрация веществ A и B:

([A]{нов} = 2[A]) и ([B]{нов} = 2[B])

Тогда новая скорость реакции будет равна:

[ v_{нов} = k \cdot (2[A])^1 \cdot (2[B])^2 ]

[ v_{нов} = k \cdot 2[A] \cdot 4[B]^2 ]

[ v_{нов} = 8 \cdot k \cdot [A] \cdot [B]^2 ]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 8 раз.

Ответ: 4 в 12 и 8 раз.

Для гомогенной реакции с участием газов, скорость реакции зависит от концентраций реагентов и от давления.

1) Если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 4 раза для вещества А (3 в квадрате) и в 9 раз для вещества В (2 в квадрате).

2) Если давление смеси увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 9 раз (2 в квадрате) для обоих веществ А и В.

Ответ: 1) в 4 и 9 раз; 2) в 9 и 27 раз.