H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + … реакция. допишите недостающий продукт вместо многоточия....

Недостающий продукт в данном уравнении реакции: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Уравнения электронного баланса:

1. Окисление перманганата марганцем: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

2. Восстановление перманганата перекисью водорода: 5H2O2 → 5O2 + 10H+ + 10e-

Уравнение реакции, уравненное и сбалансированное:

2H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5H2O

Процесс окисления: перманганат марганцем. Процесс восстановления: перекись водорода. Окислитель: KMnO4. Восстановитель: H2O2.

Для реакции между пероксидом водорода (H2O2), перманганатом калия (KMnO4) и серной кислотой (H2SO4) окончательное химическое уравнение выглядит так:

[ 2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5O_2 + K_2SO_4 + 8H_2O ]

Недостающий продукт в уравнении — вода (H2O).

Названия реагентов:

• (H_2O_2) — пероксид водорода
• (KMnO_4) — перманганат калия
• (H_2SO_4) — серная кислота

Процессы окисления и восстановления:

1. (H_2O_2) восстанавливается до воды (O2- в H2O2 до O2- в H2O) и окисляется до кислорода (O2- в H2O2 до O2).
2. (MnO_4^{-}) в KMnO4 восстанавливается до (Mn^{2+}) в MnSO4.

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: (KMnO_4) (перманганат калия)
• Восстановитель: (H_2O_2) (пероксид водорода)

Уравнения электронного баланса:

1. Окисление (H_2O_2): [ H_2O_2 \rightarrow O_2 + 2H^+ + 2e^- ]

2. Восстановление (MnO_4^-): [ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O ]

Уравнивание реакции: Смотрим на уравнения электронного баланса и согласовываем количество электронов, участвующих в окислении и восстановлении, путем умножения первого уравнения на 5 и второго на 2:

1. ( 5H_2O_2 \rightarrow 5O_2 + 10H^+ + 10e^- )
2. ( 2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O )

Суммируем оба уравнения: [ 5H_2O_2 + 2MnO_4^- + 6H^+ \rightarrow 5O_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O ]

Так как реакция происходит в кислой среде, добавляем (H_2SO_4), чтобы уравновесить (H^+) и добавляем (K_2SO_4) для баланса калия: [ 2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow 2MnSO_4 + 5O_2 + K_2SO_4 + 8H_2O ]

Это уравнение показывает полное уравнивание приведенной реакции в кислой среде.

Недостающий продукт - H2O.

Уравнения электронного баланса:

1. Окисление H2O2: 2H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-
2. Восстановление KMnO4: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

Уравнение реакции: 2H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5H2O

Процесс окисления: H2O2 Процесс восстановления: KMnO4 Окислитель: KMnO4 Восстановитель: H2O2