HNO3+BaCL2 ионное уравнение

Ионное уравнение для реакции между HNO3 (азотной кислотой) и BaCl2 (хлоридом бария) выглядит следующим образом:

2HNO3(aq) + BaCl2(aq) -> 2HCl(aq) + Ba(NO3)2(aq)

Где HNO3 диссоциирует на ионы H+ и NO3-, BaCl2 диссоциирует на ионы Ba2+ и Cl-, а результатом реакции являются образование ионов HCl и Ba(NO3)2.

Для того чтобы составить ионное уравнение реакции между азотной кислотой (HNO₃) и хлоридом бария (BaCl₂), сначала нужно написать молекулярное уравнение реакции. Давайте рассмотрим шаг за шагом.

1. Молекулярное уравнение:

   HNO₃ + BaCl₂ → HCl + Ba(NO₃)₂

2. Определение ионов:

   В водном растворе сильные электролиты (HNO₃, BaCl₂, HCl и Ba(NO₃)₂) полностью диссоциируют на ионы:

   HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

   BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻

   HCl → H⁺ + Cl⁻

   Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻

3. Полное ионное уравнение:

   Теперь запишем полное ионное уравнение, показывающее все ионы в растворе:

   H⁺ + NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → H⁺ + Cl⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻

4. Сокращённое ионное уравнение:

   В этом уравнении можно заметить, что ионы H⁺, Cl⁻, Ba²⁺ и NO₃⁻ присутствуют на обеих сторонах уравнения. Эти ионы называются "ионы-наблюдатели" или "спектаторные ионы", так как они не участвуют в реакции. Удалим их, чтобы получить сокращённое ионное уравнение:

   В этом случае все ионы оказываются спектаторными, и сокращённого ионного уравнения не будет, так как нет ионов, которые бы изменялись или образовывали осадок, газ или слабый электролит.

Таким образом, реакция между HNO₃ и BaCl₂ в водном растворе является примером обменной реакции, где все ионы остаются в растворе и не образуют новых веществ. Сокращённое ионное уравнение в данном случае не существует, так как после сокращения всех ионов ничего не остаётся.