Ионный обмен Ba(NO3)2 + Li2SO4 =

В результате ионного обмена между барий нитратом (Ba(NO3)2) и литий сульфатом (Li2SO4) образуются барий сульфат (BaSO4), который выпадает в осадок, и литий нитрат (LiNO3):

Ba(NO3)2 + Li2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2 LiNO3.

Ионный обмен — это химическая реакция, в которой ионы одного соединения заменяются ионами другого соединения. В данном случае у нас есть реакция между бария нитратом (Ba(NO3)2) и лития сульфатом (Li2SO4). Давайте рассмотрим, что происходит в этой реакции.

1. Исходные вещества:

   • Бария нитрат (Ba(NO3)2) — это соль, состоящая из ионов бария (Ba²⁺) и нитрат-ионов (NO3⁻).
   • Лития сульфат (Li2SO4) — это соль, состоящая из литий-ионов (Li⁺) и сульфат-ионов (SO4²⁻).

2. Процесс реакции: При смешивании этих двух растворов происходит обмен ионов:

   • Ионы бария (Ba²⁺) реагируют с сульфат-ионов (SO4²⁻), образуя сульфат бария (BaSO4).
   • Ионы лития (Li⁺) реагируют с нитрат-ионов (NO3⁻), образуя нитрат лития (LiNO3).

3. Уравнение реакции: Записываем уравнение реакции ионного обмена: [ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{Li}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{LiNO}_3 ] Здесь стрелка указывает на направление реакции, а знак вниз (↓) указывает на осаждение продукта.

4. Продукты реакции:

   • Сульфат бария (BaSO4) — это нерастворимое соединение, которое выпадает в осадок. При наличии достаточной концентрации ионов бария и сульфата, BaSO4 будет виден как белый осадок.
   • Нитрат лития (LiNO3) — это растворимое соединение, которое останется в растворе.

5. Итог: Таким образом, в результате реакции между бария нитратом и лития сульфатом образуется осадок сульфата бария и растворимый нитрат лития. Реакция является классическим примером ионного обмена, где происходит замена ионов между двумя солями.

Рассмотрим процесс взаимодействия между нитратом бария ( Ba(NO_3)_2 ) и сульфатом лития ( Li_2SO_4 ). Это реакция ионного обмена, которая происходит в растворе, если образуется осадок, газ или слабый электролит.

Уравнение реакции:

[ Ba(NO_3)_2 + Li_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2LiNO_3 ]

1. Объяснение процесса:

   • Нитрат бария (( Ba(NO_3)_2 )) и сульфат лития (( Li_2SO_4 )) диссоциируют в воде на ионы: [ Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- ] [ Li_2SO_4 \rightarrow 2Li^+ + SO_4^{2-} ]
   • При смешивании этих растворов ионы ( Ba^{2+} ) и ( SO_4^{2-} ) взаимодействуют, образуя нерастворимое вещество — сульфат бария (( BaSO_4 )), который выпадает в осадок: [ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow ]
   • Оставшиеся ионы (( Li^+ ) и ( NO_3^- )) остаются в растворе, образуя растворимое соединение — нитрат лития (( LiNO_3 )).

2. Условия реакции:

   • Реакция происходит в водном растворе.
   • Сульфат бария (( BaSO_4 )) является плохо растворимым веществом (его растворимость крайне низкая, около ( 1.05 \times 10^{-5} ) моль/л при 25 °C), поэтому он выпадает в осадок.

3. Ионное уравнение: Полное ионное уравнение: [ Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2Li^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2Li^+ + 2NO_3^- ] Сокращенное ионное уравнение (убираем «зрительские» ионы ( Li^+ ) и ( NO_3^- ), которые не участвуют в образовании осадка): [ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow ]

4. Результат:

   • Осадок: ( BaSO_4 ), белого цвета.
   • Раствор: содержит ионы ( Li^+ ) и ( NO_3^- ), которые образуют растворимый нитрат лития.

Вывод: Реакция между нитратом бария и сульфатом лития является типичным примером реакции ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок ( BaSO_4 ) и растворимое соединение ( LiNO_3 ).