Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме: KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O...

Для составления уравнения реакции по данной схеме сначала определим изменения окислений каждого элемента:

KI: K^+ имеет окисление +1, а I^- имеет окисление -1 KIO3: K^+ имеет окисление +1, а O в KIO3 имеет окисление -2 H2SO4: H имеет окисление +1, S имеет окисление +6, а O в H2SO4 имеет окисление -2 I2: I в I2 имеет окисление 0 K2SO4: K^+ имеет окисление +1, S имеет окисление +6, а O в K2SO4 имеет окисление -2 H2O: H имеет окисление +1, а O в H2O имеет окисление -2

Теперь определим окислитель и восстановитель: Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, т.е. принимает электроны. В данной реакции окислителем является KIO3, так как в ней ион K^+ имеет окисление +1, а в KIO3 он имеет окисление +1. Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, т.е. отдает электроны. В данной реакции восстановителем является KI, так как в ней ион I^- имеет окисление -1, а в I2 он имеет окисление 0.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2KI + KIO3 + 3H2SO4 = I2 + K2SO4 + 3H2O

И окислитель - KIO3, восстановитель - KI.

Для того чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо сначала определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются. В данном случае мы имеем следующую схему реакции:

$\text{KI}+{\text{KIO}}_3+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{I}}_2+{\text{K}}_2{\text{SO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$

1. Определение степени окисления элементов:

   • В $\text{KI}$ йод имеет степень окисления $-1$.
   • В ${\text{KIO}}_3$ йод имеет степень окисления $+5$.
   • В ${\text{I}}_2$ йод имеет степень окисления $0$.

2. Определение окислителя и восстановителя:

   • Йод в $\text{KI}$ $(-1$) увеличивает свою степень окисления до $0$ в ${\text{I}}_2$, значит он теряет электроны и является восстановителем.
   • Йод в ${\text{KIO}}_3$ $(+5$) уменьшает свою степень окисления до $0$ в ${\text{I}}_2$, значит он принимает электроны и является окислителем.

3. Запись полуреакций:

   • Полуреакция окисления $йодв(\text{KI}$ до ${\text{I}}_2$): ${\text{2I}}^{-}\to {\text{I}}_2+2e^{-}$
   • Полуреакция восстановления $йодв({\text{KIO}}_3$ до ${\text{I}}_2$): ${\text{IO}}_3^{-}+6H^{+}+5e^{-}\to {\text{I}}_2+3H_{2}O$

4. Сбалансируем количество электронов:

   • Нам нужно сделать так, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым. Для этого умножим первую полуреакцию на 5, а вторую на 2: $5[{\text{2I}}^{-}\to {\text{I}}_2+2e^{-}$ \rightarrow 10I^- \rightarrow 5I_2 + 10e^- ] $2[{\text{IO}}_3^{-}+6H^{+}+5e^{-}\to {\text{I}}_2+3H_{2}O$ \rightarrow 2IO_3^- + 12H^+ + 10e^- \rightarrow 2I_2 + 6H_2O ]

5. Сложим полуреакции:

   $10I^{-}+2I{O}_3^{-}+12H^{+}\to 5I_2+2I_2+6H_{2}O$

   Произведем упрощение: $10I^{-}+2I{O}_3^{-}+12H^{+}\to 7I_2+6H_{2}O$

6. Добавим оставшиеся компоненты:

   • В левой части у нас остались $\text{KI}$, ${\text{KIO}}_3$ и ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$.
   • В правой части у нас ${\text{K}}_2{\text{SO}}_4$ и ${\text{H}}_2\text{O}$.

   Таким образом, полное уравнение реакции будет: $6KI+2KI{O}_3+6H_{2}S{O}_4\to 7I_2+3K_{2}S{O}_4+3H_{2}O$

Таким образом, уравнение реакции, составленное методом электронного баланса, выглядит как:

$6KI+2KI{O}_3+6H_{2}S{O}_4\to 7I_2+3K_{2}S{O}_4+3H_{2}O$

Окислитель: ${\text{KIO}}_3$ $йодвстепениокисления(+5$).

Восстановитель: $\text{KI}$ $йодвстепениокисления(-1$).