Используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции по схеме: KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O...

Для составления уравнения реакции по данной схеме сначала определим изменения окислений каждого элемента:

KI: K^+ имеет окисление +1, а I^- имеет окисление -1 KIO3: K^+ имеет окисление +1, а O в KIO3 имеет окисление -2 H2SO4: H имеет окисление +1, S имеет окисление +6, а O в H2SO4 имеет окисление -2 I2: I в I2 имеет окисление 0 K2SO4: K^+ имеет окисление +1, S имеет окисление +6, а O в K2SO4 имеет окисление -2 H2O: H имеет окисление +1, а O в H2O имеет окисление -2

Теперь определим окислитель и восстановитель: Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, т.е. принимает электроны. В данной реакции окислителем является KIO3, так как в ней ион K^+ имеет окисление +1, а в KIO3 он имеет окисление +1. Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, т.е. отдает электроны. В данной реакции восстановителем является KI, так как в ней ион I^- имеет окисление -1, а в I2 он имеет окисление 0.

Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 2KI + KIO3 + 3H2SO4 = I2 + K2SO4 + 3H2O

И окислитель - KIO3, восстановитель - KI.

Для того чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо сначала определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются. В данном случае мы имеем следующую схему реакции:

[ \text{KI} + \text{KIO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Определение степени окисления элементов:

   • В (\text{KI}) йод имеет степень окисления (-1).
   • В (\text{KIO}_3) йод имеет степень окисления (+5).
   • В (\text{I}_2) йод имеет степень окисления (0).

2. Определение окислителя и восстановителя:

   • Йод в (\text{KI}) ((-1)) увеличивает свою степень окисления до (0) в (\text{I}_2), значит он теряет электроны и является восстановителем.
   • Йод в (\text{KIO}_3) ((+5)) уменьшает свою степень окисления до (0) в (\text{I}_2), значит он принимает электроны и является окислителем.

3. Запись полуреакций:

   • Полуреакция окисления (йод в (\text{KI}) до (\text{I}_2)): [ \text{2I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- ]
   • Полуреакция восстановления (йод в (\text{KIO}_3) до (\text{I}_2)): [ \text{IO}_3^- + 6H^+ + 5e^- \rightarrow \text{I}_2 + 3H_2O ]

4. Сбалансируем количество электронов:

   • Нам нужно сделать так, чтобы количество потерянных и принятых электронов было одинаковым. Для этого умножим первую полуреакцию на 5, а вторую на 2: [ 5 \, [ \text{2I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- ] \rightarrow 10I^- \rightarrow 5I_2 + 10e^- ] [ 2 \, [ \text{IO}_3^- + 6H^+ + 5e^- \rightarrow \text{I}_2 + 3H_2O ] \rightarrow 2IO_3^- + 12H^+ + 10e^- \rightarrow 2I_2 + 6H_2O ]

5. Сложим полуреакции:

   [ 10I^- + 2IO_3^- + 12H^+ \rightarrow 5I_2 + 2I_2 + 6H_2O ]

   Произведем упрощение: [ 10I^- + 2IO_3^- + 12H^+ \rightarrow 7I_2 + 6H_2O ]

6. Добавим оставшиеся компоненты:

   • В левой части у нас остались (\text{KI}), (\text{KIO}_3) и (\text{H}_2\text{SO}_4).
   • В правой части у нас (\text{K}_2\text{SO}_4) и (\text{H}_2\text{O}).

   Таким образом, полное уравнение реакции будет: [ 6KI + 2KIO_3 + 6H_2SO_4 \rightarrow 7I_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O ]

Таким образом, уравнение реакции, составленное методом электронного баланса, выглядит как:

[ 6KI + 2KIO_3 + 6H_2SO_4 \rightarrow 7I_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O ]

Окислитель: (\text{KIO}_3) (йод в степени окисления (+5)).

Восстановитель: (\text{KI}) (йод в степени окисления (-1)).