Из перечисленных ниже веществ окислительно-восстановительную двойственность проявляет:а)Fe;б)N2O3;в)Н2О;г)НNO3

Окислительно-восстановительная двойственность вещества означает, что оно способно проявлять свойства как восстановителя, так и окислителя в зависимости от условий реакции. Рассмотрим каждое из перечисленных веществ:

а) Fe (железо)
Железо может проявлять двойственность в окислительно-восстановительных реакциях.

• В качестве восстановителя железо отдает электроны, превращаясь в ионы Fe²⁺ или Fe³⁺. Пример: [ Fe^0 + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ ]
  Здесь железо окисляется с 0 до +2, то есть выступает как восстановитель.
• В качестве окислителя железо может принимать электроны, например, из более активного металла, восстанавливаясь до металлического состояния Fe⁰. Это возможно, если железо находится в форме ионов (Fe³⁺ или Fe²⁺).

Вывод: Железо проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

б) N₂O₃ (диазот триоксид)
Степени окисления азота в N₂O₃ равны +3. Азот в этой степени окисления способен:

• Окисляться до более высокой степени окисления, например, до +4 (в NO₂) или +5 (в HNO₃).
  Пример:
  [ N₂O₃ + H₂O → 2HNO₂ ]
  А далее HNO₂ может окисляться до HNO₃.
• Восстанавливаться до более низкой степени окисления, например, до +2 (в NO) или 0 (в N₂).

Вывод: N₂O₃ проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

в) H₂O (вода)
Вода, как правило, является стабилизированным соединением, в котором кислород находится в степени окисления -2, а водород — +1. Вода не проявляет окислительно-восстановительной двойственности, так как она склонна выступать только в качестве среды для протекания реакций либо слабого окислителя/восстановителя. Примеры её участия в реакциях:

• Вода может быть окислителем, если более активное вещество восстанавливает её до водорода: [ 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑ ]
• Вода может быть восстановителем, если кислород из неё окисляется, как в реакции с фтором: [ 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ ↑ ]

Однако эти примеры показывают, что вода не способна к ярко выраженной двойственной роли, так как её превращения происходят при экстремальных условиях, а не в обычных реакциях.

Вывод: H₂O не проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

г) HNO₃ (азотная кислота)
Азотная кислота (HNO₃) является сильным окислителем, так как азот в ней находится в максимальной степени окисления +5.

• HNO₃ активно окисляет другие вещества, например:
  [ Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O ]
  Здесь HNO₃ восстанавливается до NO₂ (степень окисления азота уменьшается с +5 до +4).
• Однако HNO₃ не может быть восстановителем, так как азот в степени окисления +5 уже достиг максимального значения и не может отдавать электроны.

Вывод: HNO₃ не проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

Итоговый ответ:

Из перечисленных веществ окислительно-восстановительную двойственность проявляют а) Fe (железо) и б) N₂O₃ (диазот триоксид).

Окислительно-восстановительная двойственность веществ означает, что они могут выступать как окислители, так и восстановители в различных химических реакциях. Давайте проанализируем каждое из перечисленных веществ.

а) Fe (железо): Железо может проявлять окислительно-восстановительную двойственность. В различных реакциях оно может как окисляться (терять электроны), так и восстанавливаться (принимать электроны). Например, в реакции с кислотами железо может окисляться до Fe²⁺ или Fe³⁺, а в реакциях с другими соединениями может выступать в роли восстановителя.

б) N2O3 (оксид азота(III)): Это вещество может также проявлять окислительно-восстановительные свойства. В некоторых реакциях оно может окисляться до более высоких оксидов, таких как NO2, или восстанавливаться до более низких оксидов, таких как NO. Таким образом, N2O3 может действовать как окислитель или восстановитель.

в) H2O (вода): Вода в своем обычном состоянии не проявляет окислительно-восстановительную двойственность, так как она в основном является нейтральным веществом. Однако в определенных условиях, например, в процессе фотосинтеза или электрохимических реакциях, вода может участвовать в реакциях, где она может выступать как окислитель (например, в процессе фотолиза) или как восстановитель (например, в реакции с сильными окислителями). Но в общем случае вода считается нейтральным реагентом, не обладающим ярко выраженной окислительно-восстановительной двойственностью.

г) HNO3 (азотная кислота): Азотная кислота может проявлять окислительно-восстановительную двойственность, особенно когда она действует как окислитель. В реакциях с некоторыми металлами или органическими соединениями HNO3 может окислять эти вещества, сама восстанавливаясь. Например, в реакции с медью HNO3 окисляет медь до меди (II) и восстанавливается до NO или NO2, в зависимости от условий реакции. Таким образом, HNO3 может действовать как окислитель, но не как восстановитель.

Резюмируя, из перечисленных веществ окислительно-восстановительную двойственность проявляют Fe, N2O3 и HNO3. Вода в большинстве случаев не демонстрирует такой двойственности, хотя в специфических условиях может участвовать в окислительно-восстановительных реакциях.